重慶市南開中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué) Word版無答案.docx

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重慶市高2024屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題考生注意：1．本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32K—39Cu—64Ga—70As—75一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目求的。1.對(duì)下列古文獻(xiàn)的理解不正確的是A.“信州鉛山膽水自山下注，勢(shì)若瀑布……古傳一人至，已成銅矣”涉及到置換反應(yīng)B.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”，文中的“氣”指乙烯C.“雨過天晴云破處”所描述瓷器青色來自Fe2O3D.鍍金時(shí)“以汞和金涂銀器上，入火則汞去，而金存”，其中“入火則汞去”指汞的揮發(fā)2.某溶液含有下列操作既不會(huì)生成沉淀也不會(huì)產(chǎn)生氣體的是A.加入MgSO4溶液B.加入Na2CO3溶液C.加入稀H2SO4D.通入NH33.下列敘述正確的是A.Fe與S混合加熱生成Fe2S3B.MgO和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成MgC.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有NO生成D.向氨水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體4.下列離子方程式正確的是A.向淀粉KI溶液中滴加適量稀硫酸，溶液變藍(lán)：4B.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：C.Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl溶液： D.用惰性電極電解AlCl3水溶液：5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.12g金剛石含有的碳碳鍵數(shù)目為2NAB.足量MnO2與20mL10mol/L濃鹽酸共熱，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的原子數(shù)目大于2NAD.核反應(yīng)堆內(nèi)發(fā)生核裂變反應(yīng)：n中子)，若體系內(nèi)中子增加0.004NA，則消耗235U質(zhì)量為0.47g6.NO在維持心血管功能方面具有重要作用，實(shí)驗(yàn)室通過干法制備NO的原理為：3KNO2+KNO3+Cr2O3═2K2CrO4+4NO↑。下列說法不正確的是A.NO是極性分子B.NO2的鍵角小于NOC.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1∶2D.每消耗10.1gKNO3時(shí)，被KNO3氧化的Cr2O3為0.1mol7.往飽和食鹽水中通入NH3、CO2可制備NaHCO3，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取NH3B.制取CO2C.制取NaHCO3D.測(cè)定NaHCO3的含量8.酚酞是一種常見的酸堿指示劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。在堿性溶液中酚酞的酯基發(fā)生斷裂，從而顯現(xiàn)出特征顏色。下列說法正確的是 A.酚酞中所有碳原子均處于同一平面B.1mol酚酞最多可消耗10molH2C.1mol酚酞最多可消耗2molNaHCO3D.強(qiáng)酸性條件下酚酞也將呈現(xiàn)出特征顏色9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向CuSO4溶液中加入過量氨水先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后逐漸溶解Cu(OH)2是兩性氫氧化物B向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，所得氣體通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：S>C>SiC將飽和食鹽水滴入電石中，產(chǎn)生的氣體直接通入溴水中溴水褪色乙炔能與Br2反應(yīng)D向Zn、Fe、酸化NaCl溶液形成的原電池的鐵電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵表面出現(xiàn)藍(lán)色沉淀鋅不能作為保護(hù)鐵的犧牲陽(yáng)極A.AB.BC.CD.D10.鈉離子電池以其快速充放電的特性受到科研工作者的重視，具有廣泛的應(yīng)用前景。某基于有機(jī)電解質(zhì)的鈉離子可充電電池的放電工作原理如圖所示： 下列說法正確的是A.x>yB.放電時(shí)，外電路通過0.1mol電子，A電極質(zhì)量減少4.6gC.充電時(shí)，B電極發(fā)生的反應(yīng)為D.與鋰離子電池相比，鈉離子電池具有受損后不易燃燒的優(yōu)點(diǎn)11.Au最外層電子位于P能層，價(jià)層電子排布與Cu相似。一種Au的有機(jī)配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中兩個(gè)五元環(huán)共平面。W、X、Y、Z均是組成蛋白質(zhì)的主要元素且核電荷數(shù)依次增大，其中X與Y在元素周期表中相鄰，Z的氫化物有臭雞蛋氣味。下列說法正確的是A.第一電離能：X>Y>ZB.原子半徑：Z>X>YC.Au的核外電子排布式為D.該配合物中X原子的雜化方式均為sp3雜化12.如圖是一種制備高效、低毒凈水劑ClO?(黃綠色易溶于水強(qiáng)氧化性氣體)的方法：下列說法正確的是 A.NH?Cl的電子式為B.“電解”產(chǎn)生的H2與NCl3的物質(zhì)的量之比為1：3C.溶液X為NaCl溶液D.可用濃硫酸除去ClO2中NH313.檸檬酸(H3A)是一種三元弱酸，可用于家用廚具除水垢。某pH=5的生活廢水中含有檸檬酸鈉鹽，室溫下檸檬酸的如圖所示。下列有關(guān)該廢水的描述不正確的是A.離子濃度存在關(guān)系：B.若使溶液中需將廢水的pH調(diào)節(jié)至5.58C.若加入小蘇打?qū)U水逐漸中和至中性，(將先增大后減小D.若加入FeCl3固體形成穩(wěn)定的配合物廢水的pH將減小14.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分兩步進(jìn)行：2NO(g)N2O2(g)、N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。往體積相等的剛性容器甲、乙中分別充入2molNO(g)和1molO2(g)，其中甲控制溫度為T1，乙控制溫度為T2測(cè)得甲、乙容器中n(NO2)隨時(shí)間(t)的變化如表所示，下列說法不正確的是10min20min∞T1a10.61.0T2a20.30.8 A.a?>0.3B.反應(yīng)過程中N2O2的濃度先增大后減小C.乙容器20min時(shí)NO2物質(zhì)的量較少的原因是乙中N2O2的活化分子百分?jǐn)?shù)較小D.平衡時(shí)從甲容器移走部分NO2，重新平衡時(shí)甲中NO2的體積分?jǐn)?shù)可能與乙相等二、非選擇題：共58分。15.鎵(熔點(diǎn)為29.8℃，沸點(diǎn)2403℃)是新型半導(dǎo)體的基礎(chǔ)材料，隨著其系列化合物砷化鎵、氮化鎵等在光電子和高速集成電路等高精尖領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，高純鎵的地位日益凸顯。從粉煤灰(主要成分為Al2O3、Ga2O3、SiO2、MgO等)中提取鎵并回收鋁，可變廢為寶并減少污染，其中一種提取工藝如圖：（1）鎵和鋁同族，其化合物性質(zhì)相似，基態(tài)鎵原子的未成對(duì)電子數(shù)目為____________________________________。（2）“焙燒”的目的主要是通過Al2O3與Na2CO3反應(yīng)破壞粉煤灰晶相中的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，活化反應(yīng)物以提高后續(xù)浸出效率，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________，濾渣的主要成分為MgO、______________(填化學(xué)式)。（3）“調(diào)pH沉鎵”的原理為_________________________________________________(用離子方程式表示)，已知常溫下設(shè)浸出后溶液中含鎵微粒的初始濃度為通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于為沉淀完全。則此時(shí)應(yīng)控制溶液pH不低于______________________________(保留一位小數(shù))。（4）“電解精煉”原理如圖1所示。①導(dǎo)線中電子的流動(dòng)方向?yàn)開___________________(用a、M表示)。 ②析出純鎵的電極方程式為_______________________________________。③該電解池不能采用鹽酸代替NaOH溶液的理由是_______________________________________。（5）以純鎵為原料可制得砷化鎵，其晶體結(jié)構(gòu)(圖2)與金剛石類似，已知晶胞參數(shù)為acm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵的晶體密度為_________________________g/cm3(列出計(jì)算式)。16.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)具有強(qiáng)還原性、漂白性，廣泛用于食品、醫(yī)藥、印染等。工業(yè)上常以含硫廢氣為原料制得過飽和NaHSO3溶液，再將其結(jié)晶脫水制得Na2S2O5。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)模擬該制備過程。已知：常溫下，5.6×10-11，Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2、Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8。回答下列問題：（1）按圖示組裝儀器。①A裝置用于制備SO2，試劑X、Y的組合最好是_______________(填字母)。a．稀鹽酸和Na2SO3，固體b．98%硫酸和銅c．70%硫酸和K2SO3固體d．稀硝酸和NaHSO3固體②D裝置的作用是___________________（2）檢查裝置的氣密性后裝入藥品，先向C中燒瓶滴加飽和Na2CO3溶液，再向A中燒瓶滴加X，反應(yīng)一段時(shí)間，待C中溶液的pH為4.1時(shí)，停止通SO2，寫出SO2和飽和Na2CO3 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。（3）將恒壓分液漏斗更換為固體加料漏斗，先向三頸燒瓶中加入Na2CO3粉末至pH為7~8，再繼續(xù)通入SO2至pH=4.1，該步驟的目的是_________________________。將C中溶液結(jié)晶脫水析出太量白色固體，經(jīng)過濾、乙醇洗滌、真空干燥，得到產(chǎn)品Na2S2O5。（4）稱取1.000g產(chǎn)品于碘量瓶中，加入50.00mL0.2000mol·L-1過量標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，在暗處放置5分鐘充分反應(yīng)：______________________________(填離子方程式)。再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余碘，發(fā)生反應(yīng)：，加入淀粉指示劑，滴定至溶液藍(lán)色剛好褪去。上述過程重復(fù)三次，消耗Na2S2O3溶液的體積分別是19.60mL、20.22mL、20.18mL，產(chǎn)品中Na2S2O5的純度為__________________________________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。（5）產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為_____________________________，為提高純度，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)(2)中的操作進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是_________________________________。17.肌紅蛋白和血紅蛋白(分別存在于哺乳動(dòng)物肌細(xì)胞和血液中，通過儲(chǔ)存和分配O2維持人體生理活動(dòng)，其原理如下：反應(yīng)ⅠMb(aq)+O2(g)?MbO2(aq)△H?反應(yīng)Ⅱ．Hb(aq)+O2(g)?HbO2(aq)△H?（1）設(shè)反應(yīng)I平衡時(shí)Mb與O2的結(jié)合率(即Mb的轉(zhuǎn)化率)為α(Mb)，氧氣的分壓為P(O2)，在T=37℃下的(α(Mb)~P(O2)、在P(O2)=1kPa下的α(Mb)~T如圖所示①下列說法正確的是_______。A．△H?>0B．曲線b為等溫線C．其他條件不變，高燒患者體內(nèi)的c(MbO2)會(huì)比其健康時(shí)高 D．其他條件不變，從低海拔地區(qū)進(jìn)入高海拔地區(qū)人體內(nèi)α(Mb)會(huì)降低，易有眩暈感②設(shè)反應(yīng)mA(aq)+nB(g)?xC(g)+yD(aq)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)其中則37℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為_________________________。（2）將1L一定濃度的血紅蛋白Hb溶液(比熱容約為℃-1、密度近似為放入絕熱量熱計(jì)中并充入氧氣，當(dāng)有320gHb被氧化時(shí)，測(cè)得體系溫度升高_(dá)______________（3）已知血紅蛋白中含有卟啉環(huán)配合物，其結(jié)合O2后的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，O2和血紅蛋白之間的作用力為_______________________________。（4）若人體誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+失去載氧能力而中毒，可服用抗壞血酸()解毒，抗壞血酸的作用是____________________。（5）CO會(huì)與血紅蛋白結(jié)合形成HbCO導(dǎo)致人體中毒：Hb(aq)+CO(g)?HbCO(aq)①HbCO和HbO2具有相似的結(jié)構(gòu)，但穩(wěn)定性更強(qiáng)，可能的原因?yàn)開____________________________________________。②從化學(xué)平衡角度簡(jiǎn)述CO的中毒原理：______________________________________________________________。 ③已知反應(yīng)HbO2(aq)+CO(g)?HbCO(aq)+O2(g)K=220。實(shí)驗(yàn)表明，人體內(nèi)HbCO與HbO2的濃度之比為1：50已足以使人智力受損，則抽煙時(shí)吸入肺部的空氣中CO與O2的體積比大于______________________即達(dá)到智力受損的程度。18.貝浮爾(G)是一種除蟲滅鼠藥，工業(yè)上以丙酮和芳香烴D為原料合成貝浮爾的方法如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：①②③芳香烴D僅有兩種一氯代物。（1）A的官能團(tuán)是_______________________。（2）B的系統(tǒng)命名為_____________________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。（4）E→F的化學(xué)方程式為________________________。（5）芳香族化合物J是F的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比F小28，且滿足：①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)②1molJ可消耗4molNaOH③苯環(huán)上的一氯代物僅有一種J有_____種可能的結(jié)構(gòu)，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。（6）紅外光譜顯示，G僅含有一種官能團(tuán)；質(zhì)譜顯示，G的最大質(zhì)荷比為230；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。