四川省成都成華區(qū)列五中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試題 Word版含解析.docx

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2022-2023學(xué)年度高2022級(jí)(下)階段性考試(三)化學(xué)試卷試題說(shuō)明：①本試卷考試時(shí)長(zhǎng)75分鐘，滿分100分。②可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Cu：64一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，1-15每題2分，16-20每題3分，共45分)1.下列說(shuō)法正確的是A.酸雨是指pH<7的雨水，酸雨長(zhǎng)時(shí)間放置，酸性變強(qiáng)B.用排空氣法收集NOC.SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理相同D.陶和瓷屬于硅酸鹽材料，耐酸堿腐蝕【答案】D【解析】【詳解】A．正常雨水由于溶解二氧化碳，pH約為5.6，酸雨是指pH＜5.6的雨水，A錯(cuò)誤；B．NO易被氧氣氧化為NO2，不能用排空氣法收集NO，B錯(cuò)誤；C．SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同，前者是化合作用，后者是氧化作用，C錯(cuò)誤；D．陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)，D正確；故選D。2.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.纖維素、蛋白質(zhì)和油脂都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子B.疫苗未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)C.硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果D.甲烷、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，而纖維素、蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．高溫使蛋白質(zhì)變性，疫苗需要冷藏儲(chǔ)運(yùn)，B正確；C．硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，可防止亞鐵被氧化，則能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果，C正確；D．甲烷能在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸、乙醇的酯化反應(yīng)以及酯的水解屬于取代反應(yīng)，D正確； 故選A。3.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，30s時(shí)NH3的物質(zhì)的量減小了6mol，則對(duì)此反應(yīng)的描述正確的是A.第30s時(shí)，v(H2O)=0.15mol·L-1·s-1B.向容器中充入1molN2，壓強(qiáng)增大，逆反應(yīng)速率增大C.0～30s內(nèi)v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1D.4v(O2)=5v(NO)【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．向容器中充入1molN2，壓強(qiáng)增大，但濃度不變，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C．30s時(shí)NH3的物質(zhì)的量減小了6mol，則0～30s內(nèi)v(NH3)=＝0.1mol·L-1·s-1，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此根據(jù)方程式可知4v(O2)=5v(NO)，D正確；答案選D。4.海水提鎂是鎂的重要來(lái)源，其變化過(guò)程是。其中沒(méi)有發(fā)生的反應(yīng)類型是A.氧化還原反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.中和反應(yīng)D.分解反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】MgCl2→Mg(OH)2為氯化鎂和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，為復(fù)分解反應(yīng)；為氫氧化鎂和鹽酸的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)；為加熱失水過(guò)程，為分解反應(yīng)；為電解熔融氯化鎂制取鎂單質(zhì)，為分解反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故選B。5.下列離子半徑之比小于1的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．半徑：r（F-）大于r（Mg2+），則比值大于1，故A錯(cuò)誤； B．半徑：r（Na+）大于r（Mg2），則比值大于1，故B錯(cuò)誤；C．半徑：r（Cl-）大于r（Al3+），則比值大于1，故C錯(cuò)誤；D．半徑：r（Al3+）比r（Mg2+）小，所以它們的比值小于1，故D正確；故選D。6.以乙烯、丙烯為代表的低碳烯烴是石油化工領(lǐng)域的核心產(chǎn)品，也是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，如圖是一種新型合成低碳烯烴的工藝流程。有關(guān)說(shuō)法正確的是A.低碳烯烴可在石油分餾過(guò)程中獲取B.上述工藝流程體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”理念C.該工藝流程中，HCl和CH3Cl均為催化劑D.CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．石油蒸餾得到的主要是各種烷烴和環(huán)烷烴，通過(guò)催化裂化和裂解才能得到烯烴，低碳烯烴是石油裂解的產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．上述工藝流程中對(duì)原料HCl循環(huán)利用，產(chǎn)物中的水，無(wú)污染，B正確；C．該工藝流程中，HCl為催化劑，CH3Cl是中間產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．甲烷和氯氣光照條件在發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲烷，D錯(cuò)誤；故選B。7.Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（）A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S【答案】D【解析】【詳解】由信息“Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4”，可確定Y元素位于第ⅥA族；A.Cl是第ⅥIA族元素，故A不符合題意；B.鈉離子和硫離子核外電子層不相同，故B不符合題意；C.氧不存在最高正價(jià)，不符合元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，故C不符合題意；D.K2S電離出的K+與S2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故D符合題意； 故選：D。8.下列關(guān)于①己烷②乙醇③乙酸④葡萄糖等有機(jī)物的敘述中，不正確的是A.只有③能與金屬鈉反應(yīng)B.一定條件下，④可以轉(zhuǎn)化為②C.可以用新制的Cu(OH)2鑒別③與④D.一定條件下，②可發(fā)生催化氧化反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．乙醇、葡萄糖中含有羥基，均能與金屬鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．葡萄糖發(fā)生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定條件下，④可以轉(zhuǎn)化為②，B正確；C．乙酸能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，溶液變澄清；葡萄糖與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱生成磚紅色沉淀，現(xiàn)象不同，可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別三者，C正確；D．②是乙醇，催化氧化可以生成乙醛，D正確；故選A。9.一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志A.A的分解速率和C的生成速率比為1:2B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成2nmolBC.A、B的物質(zhì)的量比為1:2D.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化【答案】D【解析】【詳解】A、無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A的分解速率和C的生成速率比都為1:2，A不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B、無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)都會(huì)生成2nmolB，B不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C、A、B的物質(zhì)的量比為1:2，只能表示某一時(shí)刻二者的物質(zhì)的量之比，這個(gè)時(shí)間點(diǎn)不一定是平衡狀態(tài)的時(shí)間點(diǎn)，C不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D、A、B、C的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；故選D?！军c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)在一定條件下是否達(dá)到平衡狀態(tài)可根據(jù)“逆向相等、變量不變”判斷。10.有機(jī)物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，B、D 是生活中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物，下列說(shuō)法不正確的是A.A的電子式為B.75%的B溶液(體積分?jǐn)?shù))可作醫(yī)用消毒劑C.B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別D.由B、D制備E時(shí)濃H2SO4只作吸水劑【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題意可知A是乙烯，乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛，乙醛被氧氣氧化得到乙酸，則D是乙酸，E為乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物，所以E是乙酸乙酯，據(jù)此分析解答。【詳解】A．A為乙酸，分子中含碳碳雙鍵，其電子式為：，A正確；B．75%的乙醇溶液(體積分?jǐn)?shù))具有殺菌消毒作用，可作醫(yī)用消毒劑，B正確；C．飽和碳酸鈉可降低乙酸乙酯的溶解度，與乙酸乙酯出現(xiàn)分層現(xiàn)象，與乙酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，能溶解乙醇，所以可以用飽和Na2CO3溶液鑒別，C正確；D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，濃硫酸作催化劑和吸水劑，D錯(cuò)誤；故選D。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氯氣與足量鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.1.8g?重水(D2O)中含有原子數(shù)為0.3NAC.1?mol?Na2O2分別與足量CO2、SO2?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NAD.500?mL?0.5mol·L-1?的NaCl溶液中微粒數(shù)目等于0.5?NA【答案】A【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L的物質(zhì)的量為1mol，和鐵反應(yīng)時(shí)氯由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：2NA，A正確； B．1.8g重水的物質(zhì)的量=，則其含有的原子數(shù)為0.09×3=0.27NA，B錯(cuò)誤；C．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，但1molNa2O2與SO2反應(yīng)生成硫酸鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D．NaCl溶液中微粒有溶劑水分子，水電離的氫離子、氫氧根離子，鈉離子和氯離子，500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒數(shù)目遠(yuǎn)大于0.5NA，D錯(cuò)誤；故選A。12.新冠病毒由蛋白質(zhì)和核酸組成，核酸由核苷酸組成。核苷酸的單體由五碳糖、磷酸基和含氮堿基構(gòu)成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.蛋白質(zhì)是天然有機(jī)高分子B.蛋白質(zhì)中含C、H、O、N等元素C.五碳糖(C5H10O5)與葡萄糖互為同系物D.NaClO溶液用作消毒劑，是因?yàn)镹aClO能使病毒蛋白變性【答案】C【解析】【詳解】A．蛋白質(zhì)是由氨基酸脫水縮聚而成的，而所有的聚合物都是高分子化合物，A正確；B．蛋白質(zhì)是由氨基酸脫水縮聚而成的，故蛋白質(zhì)中一定均含有C、H、O、N四種元素，往往還含有P、S等元素，B正確；C．五碳糖(C5H10O5)與葡萄糖(C6H12O6)組成相差1個(gè)CH2O，不符合同系物的定義，C錯(cuò)誤；D．NaClO溶液用作消毒劑，是因?yàn)镹aClO具有強(qiáng)氧化性，能使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而失去生物活性，D正確；故選C。13.下列操作中，不會(huì)影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等離子大量共存的是A.加入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2【答案】D【解析】【詳解】A．向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會(huì)與溶液中的鋇離子反應(yīng)，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故A不符合題意；B．向溶液中加入鐵粉，鐵離子會(huì)與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故B不符合題意；C ．向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會(huì)與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故C不符合題意；D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應(yīng)，不會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故D符合題意；故選D。14.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)ABCD方案目的除去甲烷中少量的乙烯制備少量氨水在光照條件下制取純凈的一氯甲烷收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯可以和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，會(huì)導(dǎo)致甲烷中混入二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．氨氣不溶于次氯化碳，易溶于水，使用該裝置可以防倒吸，B正確；C．甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫的混合物，不能制取純凈的一氯甲烷，C錯(cuò)誤；D．乙烯的密度和空氣接近，不能用排空氣法收集，D錯(cuò)誤；故選B。15.下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.過(guò)量Fe和稀HNO3的反應(yīng)：3Fe＋8H＋＋2=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB.氨水吸收足量SO2的反應(yīng)：2OH—＋SO2=＋H2OC.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體：＋H2O＋CO2=2D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO—＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO【答案】A 【解析】【詳解】A．過(guò)量Fe和稀HNO3的反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮，離子離子方程式為：3Fe＋8H＋＋2=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，A正確；B．氨水吸收足量SO2生成亞硫酸氫銨，離子方程式為：OH—＋SO2=H，B錯(cuò)誤；C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體溶液會(huì)變渾濁，離子方程式為：2Na++＋H2O＋CO2=2，C錯(cuò)誤；D．次氯酸根具有強(qiáng)氧化性,要將少量二氧化硫氧化成硫酸根，因此產(chǎn)物應(yīng)該是硫酸鈣、氯離子和次氯酸，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。16.已研制出的臭鼬劑主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化氣中添加的報(bào)警劑是極臭的乙硫醇(C2H5SH)。下列說(shuō)法不正確的是A.沸點(diǎn)不同的丁硫醇有四種B.甲硫醇分子中含有四個(gè)共價(jià)鍵C.丁硫醇與甲硫醇及乙硫醇互為同系物D.丁硫醇在空氣中完全燃燒生成二氧化硫、二氧化碳和水【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．其同分異構(gòu)體有碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)，則沸點(diǎn)不同的丁硫醇有4種，A正確；B．甲硫醇(CH3SH)分子中含有5個(gè)共價(jià)鍵，存在C-H鍵3個(gè)、1個(gè)C-S鍵、1個(gè)S-H鍵，所以含有5個(gè)共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．同系物結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)-CH2原子團(tuán)，丁硫醇與甲硫醇及乙硫醇互為同系物結(jié)構(gòu)相似且分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)-CH2原子團(tuán)，所以屬于同系物，C正確；D．丁硫醇(C4H9SH)中含有C、H、S三種元素，完全燃燒生成二氧化硫、二氧化碳和水，D正確；答案選B。17.以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)為原料，生產(chǎn)Fe3O4的部分工藝流程如下： 下列說(shuō)法不正確的是A.從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物B.FeS2與Fe2O3混合后在無(wú)氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO2C.用NaOH溶液吸收焙燒過(guò)程產(chǎn)生的SO2有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用D.向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由轉(zhuǎn)化為Al3＋【答案】D【解析】【分析】本題主要考查工藝流程分析。根據(jù)流程分析：礦粉焙燒時(shí)FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，“堿浸”時(shí)Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3和FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2；由此作答即可?！驹斀狻緼．高硫鋁土礦中含有大量Al和Fe元素，可通過(guò)適當(dāng)?shù)牟僮鞯玫紸l和Fe的化合物，A正確；B．Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，B正確；C．SO2為有毒氣體，不能直接排放至空氣中，可用NaOH溶液吸收焙燒過(guò)程產(chǎn)生的SO2，有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，C正確；D．由上述分析可知，濾液中含有NaAlO2、Na2SiO3，通入過(guò)量的CO2后，生成Al(OH)3和H2SiO3，D錯(cuò)誤；故選D。18.是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A.改變外界條件，可逆反應(yīng)的限度一定不會(huì)發(fā)生改變B.恒容條件下充入氮?dú)猓磻?yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大C.升高溫度將增大此反應(yīng)的速率D.恒容條件下，反應(yīng)體系中混合氣體密度不再發(fā)生變化時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．改變外界條件，反應(yīng)限度可能改變，比如增加氧氣濃度，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．恒容條件下充入氮?dú)?，反?yīng)體系的壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)的量濃度沒(méi)有改變，因此反應(yīng)速率不變，故B 錯(cuò)誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C正確；D．氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，因此恒容條件下，體系的密度一直保持不變，因此不能說(shuō)反應(yīng)體系中混合氣體密度不再變化時(shí)就說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。19.如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol·L-1的濃硝酸并加熱，待反應(yīng)結(jié)束后，下列微粒在體系中一定存在的是①②Fe2＋③Fe3＋④NO2⑤NOA.①④B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤【答案】A【解析】【詳解】①無(wú)論鐵粉是否過(guò)量，鐵與濃硝酸加熱反應(yīng)均生成硝酸鹽，則體系中一定大量存在，故①正確；②若硝酸過(guò)量，鐵與濃硝酸加熱反應(yīng)生成硝酸鐵，體系中存在Fe3+，若鐵粉過(guò)量，鐵與濃硝酸加熱反應(yīng)生成硝酸亞鐵，體系中不存在Fe3+，則體系中可能存在Fe2+，故②錯(cuò)誤；③若硝酸過(guò)量，鐵與濃硝酸加熱反應(yīng)生成硝酸鐵，體系中存在Fe3+，若鐵粉過(guò)量，鐵與濃硝酸加熱反應(yīng)生成硝酸亞鐵，體系中不存在Fe3+，則體系中可能存在Fe3+，故③錯(cuò)誤；④鐵與濃硝酸開(kāi)始加熱反應(yīng)只生成二氧化氮，則體系中一定大量存在二氧化氮，故④正確；⑤若硝酸過(guò)量，鐵與濃硝酸加熱反應(yīng)只生成二氧化氮，隨反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度會(huì)變低，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，則體系中可能存在一氧化氮，故⑤錯(cuò)誤；符合題意的是①④；故選A。20.某課外活動(dòng)小組驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈的N2.實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，觀察到黑色CuO變紅，無(wú)水CuSO4變藍(lán)，并且在最后的導(dǎo)管末端處收集到純凈、干燥的N2。下列說(shuō)法不正確的是 A.盛放濃氨水的儀器是分液漏斗B.該實(shí)驗(yàn)證明氨氣具有還原性C.最后出氣管口可以用塑料袋或球膽收集氮?dú)釪.洗氣瓶中濃硫酸的作用只有吸收多余氨氣【答案】D【解析】【分析】濃氨水滴入CaO，CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，該反應(yīng)劇烈放熱，導(dǎo)致NH3?H2O分解生成NH3，生成的NH3經(jīng)堿石灰干燥后與CuO反應(yīng)，黑色CuO粉末變?yōu)榧t色，說(shuō)明生成Cu，盛無(wú)水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色說(shuō)明生成H2O，反應(yīng)方程式為3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2?！驹斀狻緼．由圖可知，盛放濃氨水的儀器是分液漏斗，A正確；B．根據(jù)分析，NH3中的N元素由-3價(jià)被氧化為0價(jià)，說(shuō)明NH3具有還原性，B正確；C．塑料袋或球膽均可以收集氣體，最后出來(lái)的氣體為N2，可以用塑料袋或球膽收集，C正確；D．洗氣瓶中濃硫酸除了吸收多余氨氣和干燥氮?dú)庵?，還可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(共3小題，共55分)21.幾種主族元素在周期表中的位置如下：根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：（1）⑥元素的最簡(jiǎn)單氫化物化學(xué)式為_(kāi)__________。（2）①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。（3）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________，該元素在周期表中的位置是___________。（4）①②③三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式) ，①與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：___________。下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________(填字母，下同)。a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑦大于⑧b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性⑦強(qiáng)于⑧c．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來(lái)（6）④與⑤元素形成的分子可能是___________?！敬鸢浮浚?）NH3（2）Na>Al>Cl（3）①.②.第三周期第ⅠA族（4）①.KOH②.2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑（5）①.Cl、Br處于同一主族(第ⅦA族)，易得1個(gè)電子，Cl的原子半徑比Br小，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，Cl的得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)②.abc（6）C【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知各元素是:①Na、②K、③A1、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br，以此解題?！拘?wèn)1詳解】⑥是N元素，最簡(jiǎn)單氫化物化學(xué)式為NH3；【小問(wèn)2詳解】電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；①③⑦三種元素處于第三周期，從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑由大到小的順序是；【小問(wèn)3詳解】表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素為11號(hào)鈉元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在周期表中的位置是第三周期IA族； 【小問(wèn)4詳解】①②③三種元素的金屬性:，①②③三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性:，最強(qiáng)的是；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑；【小問(wèn)5詳解】⑦非金屬性強(qiáng)于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因?yàn)镃l、Br處于同一主族(VIIA族)，易得1個(gè)電子，Cl的原子半徑比Br小，核原子對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，Cl的得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)。a．⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定，證明非金屬性：Cl>Br，a正確；b．⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，證明非金屬性：Cl>Br，b正確；c．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來(lái)，氯能將溴離子氧化，證明非金屬性：Cl>Br，c正確。故選abc；答案為：Cl、Br處于同一主族(VIIA族)，易得1個(gè)電子，Cl的原子半徑比Br小，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，Cl的得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，abc；【小問(wèn)6詳解】④為H元素與⑤為C元素形成的分子可能是烴，碳有4個(gè)價(jià)電子，滿足條件的C和D，分別是甲烷和苯，故選C。22.回答下列問(wèn)題：Ⅰ．生活中常見(jiàn)的物質(zhì)有：乳酸()、酒精、醋酸、淀粉等。（1）上述物質(zhì)中，屬于天然高分子的是___________(填名稱)，水解后最終產(chǎn)物檢驗(yàn)試劑是___________。（2）生活中，常選擇上述物質(zhì)中的___________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)清洗水壺里的水垢，其官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________，其不同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。常選擇上述物質(zhì)中的___________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)進(jìn)行消毒。（3）乳酸可發(fā)生如下變化：，。則所用試劑a為_(kāi)__________( 填寫(xiě)化學(xué)式)，試劑b為_(kāi)__________(填寫(xiě)化學(xué)式)。Ⅱ．蘋(píng)果醋是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。（4）蘋(píng)果醋的分子式為_(kāi)__________。1mol蘋(píng)果醋與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體___________L。（5）蘋(píng)果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是___________(填字母)。a．與紫色石蕊溶液作用b．與新制堿性Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)c．可以自身酯化生成四元環(huán)狀化合物d．與酸或醇在一定條件下均可酯化e．易溶于水，一定條件下可生成天然高分子化合物（6）寫(xiě)出蘋(píng)果醋與足量甲醇在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.淀粉②.新制堿性Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液（2）①.CH3COOH②.羧基③.HCOOCH3④.CH3CH2OH（3）①.Na②.Na2CO3或NaHCO3（4）①.C4H6O5②.44.8（5）abcd（6）HOOCCH(OH)CH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH(OH)CH2COOCH3+2H2O【解析】【小問(wèn)1詳解】上述物質(zhì)中，屬于天然高分子的是淀粉；淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，則檢驗(yàn)葡萄糖可以用新制堿性Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液；【小問(wèn)2詳解】醋酸具有酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)，所以用CH3COOH清洗水壺里的水垢，醋酸的官能團(tuán)為羧基；和醋酸是同分異構(gòu)體，但又不屬于羧酸的是酯類物質(zhì)，即HCOOCH3；在上述物質(zhì)中，可用于生活中消毒的是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH；【小問(wèn)3詳解】第一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)羥基和羧基都發(fā)生變化，能與羥基反應(yīng)的只有鈉單質(zhì)，則所用的試劑a為Na；第二個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)羧基發(fā)生變化，能與羧基反應(yīng)的有Na2CO3或NaHCO3；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)蘋(píng)果醋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為：C4H6O5；1個(gè)蘋(píng)果醋分子中含有2個(gè)羧基，則1mol蘋(píng)果醋與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，其體積為44.8L；【小問(wèn)5詳解】 a．蘋(píng)果醋中含有羧基，遇到石蕊會(huì)變紅色，a正確；b．蘋(píng)果醋中含有羧基，可以和氫氧化銅反應(yīng)，b正確；c．蘋(píng)果醋中含有羧基和羥基，可以通過(guò)酯基結(jié)合形成四元環(huán)狀化合物，c正確；d．蘋(píng)果醋中含有羧基和羥基，與酸或醇在一定條件下均可酯化，d正確；e．蘋(píng)果醋中含有羧基和羥基，可以通過(guò)縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，但不是天然高分子化合物，e錯(cuò)誤；故選abcd；【小問(wèn)6詳解】蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，所含官能團(tuán)為羧基和羥基；1mol蘋(píng)果酸含有2mol羧基，能夠與2mol甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：HOOCCH(OH)CH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH(OH)CH2COOCH3+2H2O。23.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已略去)：已知：①密度：ρ(CS2)>ρ(H2O)，NH3不溶于CS2。②CS2＋3NH3NH4SCN＋NH4HS③熱穩(wěn)定性：NH4HS低于NH4SCN請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A的作用是___________，其中燒瓶?jī)?nèi)的固體可以是___________。盛裝堿石灰的儀器名稱為_(kāi)__________。（2）D裝置的三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放有CS2、H2O和催化劑，進(jìn)氣導(dǎo)管口必須插入下層CS2液體中，目的是___________。該反應(yīng)比較緩慢，實(shí)驗(yàn)中可通過(guò)觀察C中現(xiàn)象來(lái)控制A中NH3的生成速率，則X的化學(xué)式為_(kāi)__________。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉K1，保持三頸燒瓶?jī)?nèi)液體溫度105℃一段時(shí)間，其目的是___________；然后打開(kāi)K2，繼續(xù)保持液體溫度105℃，緩緩滴入適量KOH溶液，制得較純凈的KSCN 溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品硫氰化鉀的試劑選擇是___________。（5）裝置E吸收尾氣，防止污染環(huán)境，其中吸收NH3生成無(wú)色無(wú)味氣體的離子方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.制備N(xiāo)H3②.固體氫氧化鈉或生石灰③.干燥管（2）①.使反應(yīng)物充分接觸，防止發(fā)生倒吸②.CS2（3）①.讓NH4HS完全分解而除去②.NH4SCN＋KOHKSCN＋NH3↑＋H2O（4）FeCl3溶液（5）2NH3＋＋8H＋=2Cr3＋＋N2↑＋7H2O【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，裝置A中采用固體和液體常溫下制取氨氣，用堿石灰干燥后，在三頸燒瓶中氨氣與CS2反應(yīng)生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體，多余的氨氣在E中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)為氮?dú)?，以此解題?！拘?wèn)1詳解】由分析可知裝置A的作用是制備N(xiāo)H3，該反應(yīng)是利用濃氨水來(lái)制備氨氣，則固體可以是：固體氫氧化鈉或生石灰；由圖可知盛裝堿石灰的儀器名稱為干燥管；【小問(wèn)2詳解】氨氣極易溶于水、不溶于二硫化碳，可通過(guò)觀察B裝置中氨氣逸出的氣泡來(lái)控制A中NH3的生成速率，則X為CS2，故催化劑進(jìn)氣導(dǎo)管口必須插入下層液體中，目的是：使反應(yīng)物充分接觸，防止發(fā)生倒吸；X為CS2；【小問(wèn)3詳解】NH4HS的熱穩(wěn)定性較NH4SCN差，則反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉K1，保持三頸燒瓶?jī)?nèi)液體溫度為105℃一段時(shí)間，其目的是讓NH4HS完全分解而除去；然后打開(kāi)K2，繼續(xù)保持液溫度105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，制得較純凈的KSCN溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)4詳解】硫氰化鉀遇到三價(jià)鐵會(huì)顯紅色，則檢驗(yàn)產(chǎn)品硫氰化鉀的試劑選擇是FeCl3溶液；小問(wèn)5詳解】