四川省成都市成華區(qū)列五中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期6月月考化學(xué) Word版含解析.docx

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2022-2023學(xué)年度高2021級(下)階段性考試(三)化學(xué)試卷注意事項：可能用到的相對原子質(zhì)量：N-14Pb-207S-32O-16第Ⅰ卷(選擇題，共40分)本卷共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。1.2023年7月，第31屆大運會在東安湖舉行，東安湖火炬塔(見下圖)采用鋼結(jié)構(gòu)，大運會火炬“蓉火”采用鋁結(jié)構(gòu)并以丙烷為液態(tài)燃料，下列有關(guān)說法正確的是A.不銹鋼的抗腐蝕性能低于純鐵B.“蓉火”的液態(tài)燃料是一種電解質(zhì)C.鋁合金是混合晶體D.火炬?zhèn)鬟f結(jié)束后，可采用關(guān)閉燃?xì)忾y門的方法熄滅火炬【答案】D【解析】【詳解】A．不銹鋼中除鐵元素外，主要含有合金元素是Cr，具有很強的抗腐蝕性能，抗腐蝕性能強于純鐵，A錯誤；B．丙烷屬于烷烴，是非電解質(zhì)，B錯誤；C．鋁合金屬于特殊的金屬材料，是金屬晶體，C錯誤；D．丙烷燃燒需要氧氣，可以采取關(guān)閉燃?xì)忾y門的方法熄滅火炬，D正確；故選D。2.下列化學(xué)用語正確的是A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B.丙烷分子的球棍模型：C.四氯化碳分子的電子式：D.醛基的結(jié)構(gòu)簡式:-COH【答案】B 【解析】【詳解】A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式是，A錯誤；B．丙烷分子的球棍模型是，B正確；C．四氯化碳分子中每個原子最外層都有8個電子，其電子式是，C錯誤；D．醛基的結(jié)構(gòu)簡式是-CHO，D錯誤；選B。3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮氣中含有7NA個中子B.1mol重水比1mol水多NA個質(zhì)子C.12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子D.1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA個電子【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮氣的物質(zhì)的量為1mol，若該氮氣分子中的氮原子全部為14N，則每個N2分子含有(14-7)×2=14個中子，1mol該氮氣含有14NA個中子，不是7NA，且構(gòu)成該氮氣的氮原子種類并不確定，故A錯誤；B．重水分子和水分子都是兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)相同，故B錯誤；C．石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石均相當(dāng)于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子數(shù)目為NA個，故C正確；D．1molNaCl中含有28NA個電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，故D錯誤；故答案C。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液中：、、SCN-、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.能使甲基橙變紅的溶液中：、、、 【答案】B【解析】【詳解】A．顯黃色，且可以與SCN-形成紅色絡(luò)合物，因此無法在無色透明溶液中共存，A不選；B．即溶液為堿性，、、、可以在強堿性溶液中共存，B選；C．Fe2+具有還原性，在環(huán)境下具有強氧化性，因此二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C不選；D．能使甲基橙變紅的溶液即酸性溶液中，不能大量共存，D不選。因此，本題選B。5.元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。元素代號MRQTXYZ原子半徑／nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合價+1+1－2－2、+4、+6+3+2－1下列說法正確的是A.T、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性T鎂>鋁，則單質(zhì)失去電子能力最強的是鈉，故B錯誤；C.M與Q分別為氫和氧元素，它們之間形成的化合物為共價化合物，故C錯誤；D.由上述分析可知，M、Q、Z分別為氫、氧、氯三種元素，分別位于周期表中的一、二、三周期，故D錯誤。故答案選A。6.A、B、C、D四種無機物具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及反應(yīng)中的水均略去），且A、B、C含有同一種元素。下列說法錯誤的是A.若A的溶液顯堿性，則D可能是單質(zhì)B.A與C的反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)C.A或D可能是目前使用最廣泛的金屬單質(zhì)D.若C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則A一定是單質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A.若A為氨氣，則D為氧氣，B為N2，C為NO，氨氣和NO反應(yīng)可以生成N2，故A正確；B.若A為氫氧化鈉、D為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉，則A與C的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.目前使用最廣泛的金屬單質(zhì)是鐵，若A為鐵、D為硫酸、B為硫酸亞鐵、C為硫酸鐵，則A和C反應(yīng)可以生成B，符合要求，若D是單質(zhì)鐵，A為硝酸，則B為硝酸鐵，C為硝酸亞鐵，硝酸和硝酸亞鐵可反應(yīng)生成硝酸鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D.能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化硫或二氧化碳，若A為碳酸鈉，D為鹽酸，B為碳酸氫鈉，C為二氧化碳，則A不一定是單質(zhì)，故D錯誤；答案選D。7.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是A.已知：將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+類推：將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B已知：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H+++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O 類推：NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H+++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2OC.已知：鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3類推：鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3D.已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO?+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO類推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO?+SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO【答案】B【解析】【詳解】A．鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是先和鹽中的水反應(yīng)，不會置換出其中的金屬，選項A錯誤；B．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)呈中性，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，選項B正確；C．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵：2Fe+3Cl22FeCl3；碘的氧化性較弱，鐵和碘反應(yīng)生成碘化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+I2FeI2，選項C錯誤；D．少量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中生成碳酸鈣和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中生成亞硫酸鈣和次氯酸，次氯酸具有強氧化性氧化亞硫酸鈣硫酸鈣，選項D錯誤；答案選B。8.圖為鐵及其化合物的“價—類”二維圖。利用如圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列分析結(jié)果不正確的是A.二維圖缺失的類別①應(yīng)填“單質(zhì)”，化學(xué)式②應(yīng)填“” B.從物質(zhì)類別分析，屬于堿性氧化物，可以與稀HCl反應(yīng)C.從化合價角度分析，具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.從物質(zhì)轉(zhuǎn)化角度分析，和都可以通過一步反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化成②【答案】D【解析】【詳解】A．鐵單質(zhì)的化合價為0，二維圖缺失的類別①單質(zhì)；三價鐵形成的氫氧化物是氫氧化鐵，則化學(xué)式②Fe(OH)3，故A正確；B．從物質(zhì)類別分析，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，可以與稀HCl反應(yīng)生成氯化鐵和水，故B正確；C．從化合價角度分析，F(xiàn)eCl2具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．氧化鐵是堿性氧化物，不溶于水不能一步反應(yīng)生成氫氧化鐵，F(xiàn)eCl3可以通過一步反應(yīng)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，直接轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，故D錯誤；故選：D。9.下列實驗裝置及表述正確的是A.驗證NO2氣體與水的反應(yīng)B.滴加KSCN溶液變紅，可以證明鋅比鐵活潑C.用該裝置測定中和熱D.用該裝置制備NaHCO3A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．NO2為紅棕色氣體，此裝置通過觀察集氣瓶中收集氣體的顏色可以驗證NO2氣體與水的反應(yīng)，故A正確； B．鋅比鐵活潑，鐵做正極被保護，滴加KSCN溶液變紅，溶液不會變紅，故B錯誤；C．裝置中小燒杯口沒有與大燒杯口相平，小燒杯中的熱量會散失到大燒杯中，導(dǎo)致測定不準(zhǔn)確，故C錯誤；D．二氧化碳在水中的溶解度較小，短管進會使壓強增大，飽和食鹽水會進入長管內(nèi)，而氨氣極易溶于水，所以應(yīng)該是氨氣從短管進，二氧化碳從長管進，故D錯誤；故答案選A。10.欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))所用試劑和操作方法都正確的（）①Cl2(HCl)：飽和食鹽水、過濾②CO2(SO2)：飽和Na2CO3溶液、洗氣③鐵粉(鋁粉)：NaOH溶液、過濾④MnO2(KCl)：水、溶解后過濾⑤碳粉(碘單質(zhì))：CCl4、分液⑥C2H5OH(H2O)：加新制CaO后蒸餾A.①②③B.③④⑥C.②④⑤D.①④⑤【答案】B【解析】【詳解】①極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則利用食鹽水，洗氣可除雜，故錯誤；②二者均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣，故錯誤；③與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則NaOH溶液、過濾可除雜，故正確；④溶于水，而二氧化錳不溶于水，則溶解后過濾可除雜，故正確；⑤碘易溶于四氯化碳，碳不能，應(yīng)加四氯化碳、過濾，故錯誤；⑥與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可除雜，故正確；故答案選B?！军c睛】物質(zhì)分離、提純時一定要充分考慮物質(zhì)之間性質(zhì)的不同之處，如化學(xué)反應(yīng)、溶解性、熔沸點、溶解度隨溫度變化情況等，然后選擇合適的方法進行分離或提純。11.某溫度下，在恒容密閉容器中進行反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)。下列敘述正確的是A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率可能為100%【答案】B 【解析】【詳解】A．加入固體，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，W是固體，加入少量W，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；B．同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則Y的正逆反應(yīng)速率相等時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以X的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意固體和純液體量的多少不影響化學(xué)反應(yīng)速率。12.下列有關(guān)下圖中有機物的說法不正確的是A.該有機物的分子式為B.1mol該有機物最多可以與反應(yīng)C.能發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和加聚反應(yīng)D.該有機物中有5種官能團【答案】B【解析】【詳解】A．該有機物分子式為C8H9O4Br，A正確；B．該有機物分子中含有一個醛基和一個碳碳雙鍵，最多可以與2molH2反應(yīng)，B錯誤；C．該有機物分子中含有醛基羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有醛基可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；D．該有機物分子中有羧基、羥基、醛基、溴原子和碳碳雙鍵五種官能團，D正確；故選B。13.我國科研人員研究了不同含金催化劑催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示(已知反應(yīng)：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=akJ·mol-1) 下列說法正確的A.a=129.6B.1molC2H4(g)和1molH2(g)的鍵能之和比lmolC2H6(g)的鍵能大C.催化乙烯加氫效果較好的催化劑是AuPFD.穩(wěn)定性：過渡態(tài)1>過渡態(tài)2【答案】C【解析】【詳解】A．由反應(yīng)歷程可知，a=-129.6，A錯誤；B．由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則1molC2H4(g)和1molH2(g)的鍵能之和比lmolC2H6(g)的鍵能小，B錯誤；C．過渡態(tài)物質(zhì)相對能量與始態(tài)物質(zhì)相對能量相差越大，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由反應(yīng)歷程可知催化乙烯加氫效果較好的催化劑是AuPF，C正確；D．能量越低越穩(wěn)定，則過渡態(tài)2穩(wěn)定，D錯誤；答案選C。14.下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 D配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL，故A錯誤；B．碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，故B正確；C．醋酸鈉溶液呈堿性，測定醋酸鈉溶液的pH時，pH試紙不能預(yù)先濕潤(濕潤相當(dāng)于將溶液稀釋)，否則測定的pH會偏小，故C錯誤；D．容量瓶不能作為溶解和稀釋容器，故D錯誤；故答案為B。15.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是A.該過程中可得到化工產(chǎn)品B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和SD.圖中涉及的反應(yīng)之一為【答案】C【解析】 【分析】根據(jù)工藝流程所示可知：該工藝中硫酸亞鐵在酸性溶液中被氧氣氧化為硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該步驟的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2=FeSO4+2H2SO4。【詳解】A．根據(jù)工藝流程所示可知反應(yīng)可以得到化工產(chǎn)品H2SO4，A正確；B．該反應(yīng)過程中反應(yīng)消耗SO2，因此該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，防止大氣污染，B正確；C．根據(jù)圖示可知該過程中化合價發(fā)生改變的元素有Fe和S、O三種元素，C錯誤；D．該工藝中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，D正確；故選C。16.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的實驗探究方案設(shè)計合理的是選項實驗方案實驗?zāi)康腁向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和FeCl3溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度比較Cu2＋和Fe3＋的催化效果B兩支試管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同時向兩支試管分別加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，觀察高錳酸鉀溶液褪色所需時間探究草酸濃度對反應(yīng)速率影響C在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒(顆粒大小基本相同)，然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。比較兩者收集10mL氫氣所用的時間探究硫酸濃度對反應(yīng)速率影響 D探究溫度對反應(yīng)速率的影響A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．陰離子不同，無法比較Cu2＋和Fe3＋的催化效率，A錯誤；B．兩組實驗中草酸均不足量，高錳酸鉀均無法褪色，B錯誤；C．18mol·L－1的硫酸為濃硫酸，濃硫酸鋅粒反應(yīng)生成物為SO2，無H2產(chǎn)生，無法比較產(chǎn)生H2的速率，C錯誤；D．反應(yīng)物濃度和壓強均相同，只有溫度不同，可以用來探究溫度對反應(yīng)速率的影響，D正確；故選D?！军c睛】本題主要考查催化劑、濃度、溫度、反應(yīng)物對反應(yīng)速率的影響，考查對象為單一變量法在實驗設(shè)計中的應(yīng)用。17.下列說法正確的有①石油裂解得到的汽油是純凈物②石油的裂化可以提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量③加成反應(yīng)的原子的利用率為100%④用酸性高錳酸鉀溶液鑒別四氯化碳、環(huán)己烯和環(huán)己烷⑤石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)⑥甲烷、苯都屬于烴，都不存在同分異構(gòu)體⑦催化重整可使環(huán)狀烴變?yōu)殒湢顭N⑧煤的氣化、液化和干餾都屬于化學(xué)變化⑨積極開發(fā)新技術(shù)、治理工業(yè)三廢符合綠色化學(xué)的要求A.2項B.3項C.4項D.5項【答案】C【解析】【分析】石油裂解得到的汽油仍然是混合物，①錯誤； 石油的裂化目的就是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，②正確；加成反應(yīng)生成物只有一種，原子利用率為100%，③正確；環(huán)己烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，CCl4與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，比水重不溶于水，在溶液下層，環(huán)己烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，不溶于水比水輕在溶液上層，可以鑒別，④正確；石油產(chǎn)品有飽和的烷烴，不能聚合反應(yīng)，有烯烴可以聚合反應(yīng)，⑤錯誤；苯有同分異構(gòu)體如，⑥錯誤；催化重整可使鏈狀烴變?yōu)榄h(huán)狀烴，⑦錯誤；煤的氣化、液化和干餾都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)屬于化學(xué)變化，⑧正確；綠色化學(xué)是從源頭上杜絕污染，而不是治理污染，⑨錯誤?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析共有②③④⑧四項正確，答案選C。18.以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：]下列敘述正確的是A.曲線①代表，曲線②代表B.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C.HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D.滴定終點時，溶液中【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖象，曲線①代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸減小，曲線②代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸增大，粒子的分布系數(shù)只有1個交點；當(dāng)加入40mLNaOH溶液時，溶液的 pH在中性發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子達(dá)到最大值接近1；沒有加入NaOH時，pH約為1，說明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，據(jù)此分析作答。【詳解】A．根據(jù)分析，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，A錯誤；B．當(dāng)加入40.00mLNaOH溶液時，溶液的pH發(fā)生突變，說明恰好完全反應(yīng)，結(jié)合分析，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，B錯誤；C．根據(jù)曲線當(dāng)δ(HA-)=δ(A2-)時溶液的pH=2，則HA-的電離平衡常數(shù)Ka==c(H+)=1×10-2，C正確；D．用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，終點時溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，則c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題的難點是判斷H2A的電離，根據(jù)pH的突變和粒子分布分?jǐn)?shù)的變化確定H2A的電離方程式為H2A=H++A2-，HA-?H++A2-；同時注意題中是雙縱坐標(biāo)，左邊縱坐標(biāo)代表粒子分布分?jǐn)?shù)，右邊縱坐標(biāo)代表pH，圖象中δ(HA-)=δ(A2-)時溶液的pH≠5，而是pH=2。19.一種新型水系有機液流電池的工作原理如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.放電時多孔石墨電極為負(fù)極B.放電時，電極區(qū)溶液減小C.電池總反應(yīng)可表示為：+Pb+H2SO4+PbSO4D.充電時，外電路通過電子時，電極減重 【答案】C【解析】【分析】據(jù)圖可知，放電時電極上Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4被氧化，所以電極為負(fù)極，多孔石墨電極為正極?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，放電時為原電池，電極為負(fù)極，則多孔石墨電極為正極，故A錯誤；B．放電時，電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為，溶液中的H+通過質(zhì)子交換膜移向正極，則電極區(qū)溶液增大，故B錯誤；C．放電時負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為+2H++2e-=，兩電極反應(yīng)相加得電池總反應(yīng)為：+Pb+H2SO4+PbSO4，故C正確；D．充電時，電極為陰極，電極反應(yīng)為，外電路通過電子時，電極減重，故D錯誤；答案選C。20.CuCl常用作有機合成的催化劑，由廢銅屑經(jīng)如下可以轉(zhuǎn)化制得。已知“沉淀”時的反應(yīng)為，。關(guān)于轉(zhuǎn)化流程，下列說法正確的是A.“氧化”時每消耗，同時生成B.“濾液”中C.與中“O-S-O”鍵角比較：前者>后者 D.“還原”反應(yīng)的離子方程式為【答案】D【解析】【分析】根據(jù)流程圖可知，廢銅屑中加入鹽酸和H2O2后，“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O，加入Na2SO3后，“還原”步驟中發(fā)生反應(yīng)：H2O+SO+2Cu2++4Cl-=2[CuCl2]-+SO+2H+，“沉淀”時的反應(yīng)為[CuCl2]-?CuCl↓+2Cl-?！驹斀狻緼．“氧化”H2O2做氧化劑，被還原為水，無氧氣生成，故A錯誤；B．由于[CuCl2]-?CuCl↓+2Cl-產(chǎn)生氯離子，反應(yīng)溶液中c(Cl-)＞c(Cu+)，根據(jù)，“濾液”中小于，故B錯誤；C．與的中心原子的價層電子對數(shù)分別為3+(6+2-3×2)=3+1=4、4+(6+2-4×2)=4+0=4，根據(jù)電子對之間的斥力：孤電子對-成鍵電子對＞成鍵電子對-成鍵電子對可知，中“O-S-O”的鍵角更小，故C錯誤；D．“還原”中，加入Na2SO3做還原劑，將CuCl2還原為[CuCl2]-，自身被氧化為硫酸根離子，“還原”反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)21.Na、Al、Fe是生產(chǎn)生活中常見的金屬元素。（1）工業(yè)上以鋁土礦(主要成分)為原料生產(chǎn)鋁，主要包括以下過程：①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁④電解熔融氧化鋁生成鋁。寫出②所涉及的離子反應(yīng)方程式_______；蒸干溶液_______得到無水(填“能”或“不能”)。（2）鐵在地殼中的含量約占5%。紅熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應(yīng)制備，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（3）鈉的化合物中，純堿顯堿性的原因_______(用離子方程式解釋)，向飽和純堿溶液中通入過量的二氧化碳有晶體析出，寫出離子方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.②.不能 （2）①.②.（3）①.②.【解析】【小問1詳解】氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，偏鋁酸鈉可以和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)方程式為；是強酸弱堿鹽，其溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和HCl，蒸干溶液會促進HCl揮發(fā)，最終得到氫氧化鋁沉淀，不能得到無水；【小問2詳解】紅熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；赤鐵礦主要成分Fe2O3與Al在高溫下反應(yīng)生成Fe和氧化鋁，化學(xué)反應(yīng)方程式為；【小問3詳解】純堿即Na2CO3為強堿弱酸鹽，發(fā)生水解反應(yīng)使氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而顯堿性，水解的離子方程式為；向飽和純堿溶液中通入過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，離子方程式為：。22.回答下列問題：（1）某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團的名稱分別為_______、_______。各取1molA，分別與足量的Na、NaOH、、反應(yīng)，消耗四種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_______。（2）某含苯環(huán)的化合物A分子式為。A分子中最多有_______個原子在同一個平面上；一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）以淀粉為原料合成乙酸乙酯的路線為： X可用_______檢驗，由Y生成乙酸乙酯的反應(yīng)方程式為_______，可用_______檢驗淀粉是否水解完全。【答案】（1）①.羧基②.羥基③.4:2:1:2（2）①.16②.（3）①.新制的氫氧化銅②.③.碘水【解析】【小問1詳解】有機物A中含有的官能團有羧基和羥基；羧基和羥基均能與鈉發(fā)生反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)能與2mol鈉單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；只有羧基能與氫氧化鈉或碳酸鈉或碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，1mol該物質(zhì)只能消耗1mol氫氧化鈉或1mol碳酸氫鈉，而1mol該物質(zhì)能夠消耗0.5mol碳酸鈉生成二氧化碳，所以三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1:0.5:1=4:2:1:2?！拘?詳解】某含苯環(huán)的化合物A分子式為可推出A為苯乙烯，苯乙烯所有的原子都在同一平面上，共有16個。生成的聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：?！拘?詳解】分析題述轉(zhuǎn)化關(guān)系：淀粉水解最終生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇可與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯。X為葡萄糖，含有醛基，可用新制的氫氧化銅檢驗，乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式：；碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)，若溶液不變藍(lán)色，則說明淀粉完全水解，故可用碘水檢驗淀粉是否水解完全。23.甲苯()和二甲苯()是重要的化工原料。利用苯()和甲醇()在催化劑作用下反應(yīng)得到、和副產(chǎn)物三甲苯()，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ． Ⅲ．（1）500℃、0.18Mpa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，結(jié)果如圖所示。①由圖分析，隨著投料比增加，的平衡轉(zhuǎn)化率_______，平衡時的值_______。(填“增大”、“減小”或“不變”)②投料比為1.0時，的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，產(chǎn)物中、和物質(zhì)的量之比為6：3：1.的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)_______。（2）我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了反應(yīng)Ⅰ在固體酸(HB)催化劑表面進行的反應(yīng)歷程如圖所示。其中吸附在固體酸(HB)表面的物種用*標(biāo)注。①反應(yīng)Ⅰ的_______。②吸附的焓變_______吸附的焓變(填“>”或“<”)。③在固體酸(HB)催化作用下，測得反應(yīng)Ⅰ的速率方程為(k為速率常數(shù))。在剛性容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列敘述正確的是_______(填標(biāo)號)。 A．升高溫度，平衡常數(shù)K和v均增大B．增大，平衡常數(shù)K不變，v增大C．降低溫度，平衡常數(shù)K和v均減小D．增大，平衡常數(shù)K不變，反應(yīng)Ⅰ的不變【答案】（1）①.減?、?增大③.75%④.1.8（2）①.②.<③.BD【解析】【小問1詳解】①由圖分析，隨著投料比增加，相當(dāng)于增加甲醇投料，促進苯(C6H6)的轉(zhuǎn)化率在增加，而CH3OH的物質(zhì)的量在增加，甲醇自身的平衡轉(zhuǎn)化率減??；根據(jù)圖象，結(jié)合三個反應(yīng)，苯(C6H6)的轉(zhuǎn)化率與C7H8、C8H10和C9H12三種產(chǎn)物的產(chǎn)量成正比關(guān)系，圖象中苯(C6H6)的轉(zhuǎn)化率與C7H8、C8H10的產(chǎn)量之差，應(yīng)為C9H12的產(chǎn)量，根據(jù)圖顯示，C9H12的產(chǎn)量在增大，則的值增大；②C6H6的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，設(shè)產(chǎn)物中C7H8、C8H10和C9H12物質(zhì)的量分別為6mol、3mol、1mol，則反應(yīng)ⅢC8H10(g)+CH3OH(g)?C9H12(g)+H2O(g)中平衡時，C8H10和C9H12的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol，則反應(yīng)Ⅲ中C8H10(g)的初始投料為4mol，即平衡時反應(yīng)ⅡC7H8(g)+CH3OH(g)?C8H10(g)+H2O(g)平衡時，C7H8、C8H10的物質(zhì)的量分別為6mol和4mol，則反應(yīng)Ⅱ中C7H8初始量為10mol，即平衡時反應(yīng)ⅠC6H6(g)+CH3OH(g)?C7H8(g)+H2O(g)中C7H8(g)平衡時的物質(zhì)的量為10mol，則反應(yīng)ⅠC6H6(g)和CH3OH(g)的轉(zhuǎn)化量為10mol，根據(jù)投料比為1.0時，設(shè)C6H6的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)Ⅰ中C6H6(g)和CH3OH(g)的初始投入量相等，都為20mol，據(jù)此列三段式可得： 根據(jù)以上轉(zhuǎn)化后，平衡時CH3OH剩余5mol，則CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，反應(yīng)Ⅰ體系中各物質(zhì)反應(yīng)計量系數(shù)都為1，則物質(zhì)的量的變化量可代表濃度變化量，體系平衡時，CH3OH物質(zhì)的量為5mol，C6H6的物質(zhì)的量為10mol，C7H8的物質(zhì)的量為6mol，水蒸氣的物質(zhì)的量為15mol，則平衡常數(shù)K=；【小問2詳解】①反應(yīng)I的方程式為：C6H6(g)+CH3OH(g)?C7H8(g)+H2O(g)，根據(jù)圖示，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，利用蓋斯定律，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)，則?H=-61.4kJ·mol-1；②根據(jù)圖示，吸附CH3OH的焓變?yōu)?109.9kJ·mol-1，吸附C6H6的焓變?yōu)?66.4kJ·mol-1，二者焓變都小于0，則吸附CH3OH的焓變＜吸附C6H6的焓變；③根據(jù)①中分析可知，反應(yīng)Ⅰ的方程式為：C6H6(g)+CH3OH(g)?C7H8(g)+H2O(g)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；該體系反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變；A．升高溫度，平衡逆向移動，則K減?。簧邷囟确磻?yīng)速率v增大，故A錯誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，增大p(C6H6)，根據(jù)v=k?p(C6H6)，則反應(yīng)v增大，故B正確；C．降低溫度，平衡向正向移動，平衡常數(shù)K增大，降溫反應(yīng)速率v減小，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)K不變；反應(yīng)焓變與反應(yīng)途徑無關(guān)，和生成物、反應(yīng)物有關(guān)，增大p(CH3OH)，反應(yīng)Ⅰ的不變，故D正確；答案選BD。24.回答下列問題：（1）下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。B極上的電極反應(yīng)式_______；若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為_______L(標(biāo)況下)。 （2）下圖是高能鋰電池的工作原理，其總反應(yīng)式為，裝置中的和為電解質(zhì)。用該電池為電源進行如圖的電解實驗，電解一段時間測得甲池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下。B電極為_______極，電源正極反應(yīng)式為_______，從隔膜中通過的離子數(shù)目為_______，若電解過程體積變化忽略不計，則電解后甲池中溶液濃度為_______mol/L?！敬鸢浮浚?）①.②.1.12（2）①.陽②.③.④.4【解析】【小問1詳解】B為負(fù)極，甲烷在氧離子環(huán)境下被氧化為二氧化碳，故可知電極反應(yīng)式：；已知，開始階段發(fā)生反應(yīng)，Cu2+完全放電后，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，設(shè)氫氣為xmol，由得失電子守恒可得得x=0.1mol，由得失電子守恒可知消耗甲烷的物質(zhì)的量為，故消耗甲烷的體積為?！拘?詳解】 甲池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲池發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則乙池發(fā)生氧化反應(yīng)，B電極為陽極；電源正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池總反應(yīng)為，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，故正極電極反應(yīng)式為；每產(chǎn)生1molH2，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)產(chǎn)生0.2molH2，對應(yīng)0.4mole-，而溶液中K+由乙池移向甲池，共0.4molK+，即；甲池中發(fā)生反應(yīng)：，每產(chǎn)生0.2molH2，產(chǎn)生0.4molOH-，且溶液中K+由乙池移向甲池，共0.4molK+，故。25.利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有_______。A.去除油污B.溶解鍍鋅層C.去除鐵銹D.鈍化（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是_______。（3）由溶液B制得膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入，原因是_______。（4）膠體粒子_______用(填“能”或“不能”)過濾法實現(xiàn)固液分離。（5）用重鉻酸鉀法可測定產(chǎn)物中的二價鐵含量。方法是先將產(chǎn)物溶于酸后，用重鉻酸鉀法測定，重鉻酸鉀法測定原理用離子反應(yīng)方程式可表示為_______；需配制濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不必要用到的有_______。(用編號表示)。①電子天平②燒杯③酸式滴定管④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前裝有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）AB（2）過濾、洗滌、灼燒（3）氣氛下，防止被氧化（4）不能（5）①.②.③⑦（6）偏大 【解析】【分析】廢舊鍍鋅鐵皮使用氫氧化鈉除去表面的油污并鍍層鋅溶解得到溶液A，A調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鋅沉淀，煅燒得到氧化鋅；不溶物加入硫酸溶解后加入過氧化氫調(diào)節(jié)pH得到含有鐵離子、亞鐵離子的溶液，加入氫氧化鈉溶液加熱得到膠體粒子。【小問1詳解】由于Zn的性質(zhì)與Al的相似，可溶于NaOH溶液，因此用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，除去表面的油污后，可將鍍層鋅溶解；故選AB；【小問2詳解】氫氧化鋅煅燒分解生成氧化鋅和水，故調(diào)節(jié)溶液A的pH產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，然后過濾、洗滌、灼燒使Zn(OH)2分解為ZnO?！拘?詳解】溶液B中含有Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液、加熱，可得Fe3O4膠體粒子，其中Fe2＋極易被氧化成Fe3＋，持續(xù)通入N2的目的是防止Fe2＋被氧化；【小問4詳解】Fe3O4膠體粒子的直徑較小，過濾時能透過濾紙，因此不能通過過濾實現(xiàn)固液分離；【小問5詳解】亞鐵離子具有還原性，重鉻酸鉀具有氧化性，酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、鉻離子，反應(yīng)為；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；配制濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL時，需用的儀器有：電子天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；不必要用到的有酸式滴定管、移液管，故選③⑦；【小問6詳解】若滴定前裝有K2Cr2O溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束時氣泡消失，則滴定過程中讀取K2Cr2O溶液的體積偏大，測得Fe3O4中二價鐵的含量偏大。26.乙酸正丁酯是無色透明有果香氣味的液體。實驗室制備乙酸正丁酯的反應(yīng)方程式如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。制備流程和有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 化合物相對分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)水溶性沸點/℃冰醋酸601.05易溶118.1正丁醇740.80微溶117.2乙酸正丁酯1160.90微溶126.5已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成的三元共沸物的沸點為90.7℃。反應(yīng)裝置如圖所示。在燒瓶中加入反應(yīng)物和沸石，分水器中加入一定體積水，80℃反應(yīng)15分鐘，然后提高溫度使反應(yīng)處于回流狀態(tài)，分水器中液面不斷上升，當(dāng)液面達(dá)到分水器支管口時，上層液體返回到燒瓶中。回答下列問題：(1)儀器甲的名稱是___。步驟①在80℃反應(yīng)時溫度計水銀球置于___(填“a”或“b”)處。(2)使用分水器能提高酯的產(chǎn)率，原因是___(用平衡移動原理解釋)。(3)步驟②觀察到___(填標(biāo)號)現(xiàn)象時，酯化反應(yīng)已基本完成。A.當(dāng)分水器中出現(xiàn)分層B.分水器中有液體回流至燒瓶C.分水器水層高度不再變化D.儀器甲有液體滴落(4)若反應(yīng)前分水器中加水不足，會導(dǎo)致___，使產(chǎn)率偏低。(5)步驟③操作a的名稱是___。(6)步驟④中，依次用10%Na2CO3溶液、水洗滌有機相，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4 固體，蒸餾，得到乙酸正丁酯4.64g。加入10%Na2CO3溶液的目的是除去___。乙酸正丁酯的產(chǎn)率為___%?！敬鸢浮竣?球形冷凝管②.b③.分水器能分離出產(chǎn)物中的水，將未反應(yīng)的正丁醇回流到燒瓶，使平衡向生產(chǎn)酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率④.C⑤.回流時正丁醇不能全部返回到燒瓶⑥.分液⑦.混在產(chǎn)品中的硫酸和醋酸⑧.74【解析】【分析】正丁醇、冰醋酸、濃硫酸80℃反應(yīng)15分鐘，加入碎瓷片防止爆沸，得到乙酸正丁酯，再提高溫度使反應(yīng)處于回流狀態(tài)，分水器能分離出產(chǎn)物中的水，將未反應(yīng)的正丁醇回流到燒瓶，再將液體分液得到乙酸正丁酯和水，再將乙酸正丁酯純化可得到產(chǎn)品，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)儀器甲的名稱是球形冷凝管，由于反應(yīng)在蒸餾燒瓶中進行，反應(yīng)的溫度在80℃，溫度計水銀球應(yīng)置于b處；(2)使用分水器能提高酯的產(chǎn)率，原因是分水器能分離出產(chǎn)物中的水，將未反應(yīng)的正丁醇回流到燒瓶，使平衡向生產(chǎn)酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；(3)A．當(dāng)分水器中出現(xiàn)分層，說明開始產(chǎn)生乙酸正丁酯，不能確定酯化反應(yīng)已完成，故A不符合題意；B．分水器中有液體回流至燒瓶，說明開始產(chǎn)生乙酸正丁酯，不能確定酯化反應(yīng)已完成，故B不符合題意；C．分水器水層高度不再變化，證明酯化反應(yīng)已完成，不再產(chǎn)生酯了，故C符合題意；D．儀器甲有液體滴落，說明分水器中的液體在冷凝回流，不能確定酯化反應(yīng)已完成，故D不符合題意；答案選C。(4)若反應(yīng)前分水器中加水不足，回流時正丁醇不能全部返回到燒瓶，會導(dǎo)致使產(chǎn)率偏低；(5)步驟③操作a的名稱是分液，用于分離互不相溶的液體，經(jīng)分液得到乙酸正丁酯和水；(6)步驟④中，依次用10%Na2CO3溶液、水洗滌有機相，醋酸的沸點與乙酸正丁酯的相差不大，硫酸難揮發(fā)，未反應(yīng)的硫酸也會和醋酸一起留在蒸餾燒瓶中，加入10%Na2CO3溶液的目的是除去混在產(chǎn)品中的硫酸和醋酸；已知加入5mL丁醇和3.5mL冰醋酸，根據(jù)m=ρV計算得到冰醋酸和正丁醇的質(zhì)量分別為m(CH3COOH)=3.5mL×1.05g/mL=3.675g，m(CH3CH2CH2CH2OH)=0.8g/mL×5mL=4g，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：通過計算可知，醋酸過量，正丁醇完全反應(yīng)，利用正丁醇計算乙酸丁酯的質(zhì)量，設(shè)乙酸正丁酯的質(zhì)量為x， ，解得x=6.27g乙酸正丁酯產(chǎn)率為74%。