高二化學(xué) 乙酸 羧酸

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1、第六節(jié)乙酸羧酸知識(shí)目標(biāo)：1、記住乙酸的物理性質(zhì)和俗稱；2、理解乙酸的分子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)的關(guān)系；3、掌握乙酸的結(jié)構(gòu)式、化學(xué)性質(zhì)和用途；4、了解羧酸的一般性質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：乙酸的化學(xué)性質(zhì)，如弱酸性、酯化反應(yīng)，酯的水解等。教學(xué)難點(diǎn)：酯化反應(yīng)的概念、特點(diǎn)及本質(zhì)。教學(xué)方法：邊講邊實(shí)驗(yàn)教學(xué)手段：通過(guò)實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生探究結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）與性質(zhì)的關(guān)系。并對(duì)比醇（羥基）來(lái)學(xué)習(xí)乙酸的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)思路：采用“性質(zhì)→結(jié)構(gòu)”、“官能團(tuán)決定化合物特性”的模式。從實(shí)驗(yàn)入手，突出重點(diǎn)，并突破難點(diǎn)。教學(xué)過(guò)程：OO[O]H2[O]R—C—HR—CH2OHR—C—OH［復(fù)習(xí)］請(qǐng)

2、同學(xué)們根據(jù)信息寫(xiě)出各步轉(zhuǎn)化的方程式（注：“R—”部分相同）。在上述反應(yīng)中，醇氧化生成醛，醛再被氧化生成羧酸，那么什么是羧酸？分子烴基（或氫）和羧基相連而構(gòu)成的有機(jī)化合物稱為羧酸。本節(jié)將重點(diǎn)學(xué)習(xí)羧酸的代表物——乙酸。［板書(shū)］乙酸一、乙酸的結(jié)構(gòu)乙酸又名醋酸，它是食醋的成分之一，是日常生活中經(jīng)常接觸的一種有機(jī)酸。展示乙酸分子的比例模型。請(qǐng)同學(xué)們歸納出乙酸分子的分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、官能團(tuán)。［板書(shū)］分子式：C2H4O2；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH；OCH3—C—OH結(jié)構(gòu)式：官能團(tuán)：—COOH（羧基）展示冰醋酸及食用醋的樣品，讓學(xué)生觀察顏色

3、、狀態(tài)，并聞氣味。［板書(shū)］二、乙酸的物理性質(zhì)乙酸又叫醋酸，無(wú)色冰狀晶體（冰醋酸），溶點(diǎn)16.6℃，沸點(diǎn)117.9℃。有刺激性氣味。易溶于水。在日常生活中，我們常用少量的食醋除去在水壺里的水垢［CaCO3、Mg(OH)2等雜質(zhì)］，請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出，這應(yīng)用了哪一個(gè)化學(xué)原理。這說(shuō)明醋酸具有酸性，我們觀察乙酸分子結(jié)構(gòu)，可以發(fā)現(xiàn)在乙酸分子中存在羥基，由羥基電離出H+。請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出幾種可以檢驗(yàn)醋酸具有酸性的方法。［演示實(shí)驗(yàn)6—17］溶液有氣泡產(chǎn)生。說(shuō)明乙酸溶液呈酸性，與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。［板書(shū)］三、化學(xué)性質(zhì)（一）酸性1、與Na2CO3溶液

4、反應(yīng)。2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O［補(bǔ)充演示］向一支試管中滴加約3mL乙酸溶液，將表面用砂紙打磨過(guò)的鎂條插入乙酸溶液。觀察現(xiàn)象。[板書(shū)]2、與Mg反應(yīng)Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑乙酸是一種弱酸，請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出，如何證明乙酸是一種弱酸。選擇CH3COONa，滴加酚酞試液，試液變紅，說(shuō)明醋酸鈉水解呈堿性?！叭酢敝浮按姿帷钡乃嵝匀酢５么姿峥梢猿ニ?，說(shuō)明其酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。碳酸的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)。即醋酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，碳酸的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)。[板書(shū)]3、酸性比

5、較：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH電離方程式：CH3COOHCH3COO―+H+在學(xué)習(xí)乙醇的性質(zhì)中，我們學(xué)習(xí)了乙醇和濃硫酸在140℃時(shí)發(fā)生分子間脫水，一個(gè)乙醇分子脫羥基，另一個(gè)乙醇分子脫羥基上氫原子，生成乙醚。在乙酸中也存在羥基，如果將乙醇、乙酸和濃硫酸共熱能否發(fā)生反應(yīng)。［演示實(shí)驗(yàn)6—18］［板書(shū)］（二）酯化反應(yīng)定義：醇和酸起作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。根據(jù)酯化反應(yīng)的定義，生成1個(gè)水分子需要一個(gè)氧原子及二個(gè)氫原子，根據(jù)以前我們所學(xué)的知識(shí)應(yīng)該是一個(gè)羥基與一個(gè)氫原子生成一個(gè)水分子。請(qǐng)同學(xué)們?cè)囌f(shuō)出乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)可

6、能有幾種可能？OCH3—C—OH+H—O—C2H5濃H2SO4△OCH3—C—OC2H5+H2O在酯化反應(yīng)中是羧酸分子里的羥基與醇分子里的氫原子結(jié)合成水分子，其余部分互相結(jié)合成酯。［板書(shū)］［板書(shū)］1、反應(yīng)機(jī)理：醇脫氫原子，羧酸脫羥基結(jié)合生成水。2、酯化反應(yīng)可看作是取代反應(yīng)，也可看作是分子間脫水的反應(yīng)。3、飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，生成醋酸鈉（便于聞乙酸乙酯的氣味）。（2）溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇。（3）抑制乙酸乙酯在水中的溶解。4、硫酸的作用：催化劑、吸水性，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加濃硫酸可促進(jìn)反應(yīng)向生成乙酸乙酯的反應(yīng)方

7、向進(jìn)行。在科學(xué)上采用示蹤原子法（H—18O—C2H5與乙酸反應(yīng)）研究，發(fā)現(xiàn)18O存在于乙酸乙酯中，說(shuō)明在酯化反應(yīng)中，一般是醇脫氫，羧酸脫羥基。生成的酯一般命名為某酸某酯，如乙酸與乙醇反應(yīng)生成物為乙酸乙酯。[總結(jié)]1、乙酸的分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OOH，它的官能團(tuán)是羧基（—COOH）。2、乙酸的化學(xué)性質(zhì)：⑴具有弱酸性：CH3COOHCH3COO―+H+，乙酸水溶液中有H2O、CH3COOH、H+、CH3COO―及OH―。OO⑵乙酸與含醇羥基的有機(jī)物可發(fā)生酯化反應(yīng)：濃硫酸△CH3—C—OH+H—O—RCH3—C—OR+H

8、2O酯化反應(yīng)機(jī)理：羧酸分子中羧基上的羥基與醇分子中的羥基上的氫原子結(jié)合而生成了水，余下部分結(jié)合生成酯。酯化反應(yīng)中，濃硫酸所起的作用是催化吸水作用。我們認(rèn)識(shí)乙酸的化學(xué)性質(zhì)是由羧基決定的。具有羧基的有機(jī)酸，都跟乙酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，下一節(jié)