改編的實(shí)驗(yàn)題

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1、（共15分）草酸亞鐵晶體（FeGO..2H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料。某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究。（1）向盛有草酸業(yè)鐵晶體的試管屮滴入兒滴硫酸酸化的KMnOj溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到CO?生成。這說明草酸亞鐵晶體具有（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）o若反應(yīng)中消耗1molFeC2O4-2H20,則參加反應(yīng)的KMnO,為molo（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí)，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體。現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸亞鐵熱分解的氣體產(chǎn)物，并用熱重法（TG

2、）確定其分解后固體產(chǎn)物的組成。探究過程如下：【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】BCDEF【問題討論】①實(shí)驗(yàn)過程中可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物有比0、002的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為②若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明產(chǎn)物屮還有CO氣體，則需在C和D裝置之間增加盛有（填物質(zhì)的名稱或化學(xué)式）溶液的洗氣瓶。③該興趣小組進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃E處的酒精燈，原因是O④該套實(shí)驗(yàn)裝置的明顯缺陷是C【數(shù)據(jù)分析】（3）課題組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC20r2H20受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示，加熱到400°C時(shí),生成相同體積的CO和CO2,請寫出FeGO.-2比0晶體受熱分解的化學(xué)方

3、程式為：o（4）根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在圮禍中敞II充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4go請闡述原因°【答案】（共15分）（1）還原性（1分），0.6（2分）（2）①B屮白色無水CuSO。變成藍(lán)色，（：中澄清石灰水變渾濁（2分）②N&OH（2分）③將裝置中的空氣排盡，防止CO和空氣的混合氣體受熱爆炸（2分）④未進(jìn)行尾氣處理（2分）（3）FeC2O4.2H20FeO+CO+CO2+2H2O（2分）（4）實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，F(xiàn)eO會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化，生成鐵的其它氧化物（如四氧化三鐵）。（2分）【解析】（1）結(jié)合題屮信息可以得出草酸亞鐵晶體具有還原性；利用電子守恒

4、lniolFeCQ?2H,0中+2價(jià)Fe和+3價(jià)C分別被氧化為+3價(jià)和+4價(jià),所以1molFeGO.,?2H20共失去3mole-,KMnOi在酸性條件的還原產(chǎn)物為Mn2+,lmolKMnO?得到5mole_,則參加反應(yīng)的KMnOi為0.6mol。（2）①裝置B的作用是檢驗(yàn)生成的物質(zhì)中是否有水，裝置C的作用是檢驗(yàn)生成物中是否有二氧化碳②若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物中有CO,則需要將固體分解生成的二氧化碳全部除去。因此需要在C（驗(yàn)證生成的氣體屮有二氧化碳）和D裝置之間增加盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶。③先點(diǎn)燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃E處的

5、酒精燈。是為了利用生成的氣體將裝置內(nèi)的空氣排出，以防止形成一氧化碳與空氣的混合氣體在加熱時(shí)發(fā)生爆炸。④草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是乩0、CO、C02,其中一氧化碳?xì)怏w如排放到空氣中會(huì)造成空氣污染，所以該裝置應(yīng)在最后加上尾氣處理裝置。（3）定量研究中,m（FeC20i?2H2O）=lg,則n（FeC204?2出0）二l/180mol,FeC2O4?2氏0中比0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1/5,結(jié)合圖像加熱到200°C時(shí)間內(nèi)，是失去水的過程；200°C-400°C時(shí)，全部轉(zhuǎn)化為血和部分轉(zhuǎn)換成CO,根據(jù)V（C02）/Vn（C0）=l/l,可得：FeC204.2H20FeO+CO+CO,+2110（4

6、）實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，F(xiàn)eO會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化，生成鐵的其它氧化物，而使殘留物質(zhì)量變化。26.（14分）某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）寫出試劑Y的名稱：；其作用是（3）己知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，該氣體為Cl2o.同時(shí)可以確定的是C屮含有氯元素的鹽只有一種，旦含有NaHCOs，現(xiàn)對C成分進(jìn)行猜想和探究.①提出合理假設(shè).假設(shè)一：存在兩種成分：NaHCOs和:假設(shè)二：存在三種成分：NaHCO3和、;②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

7、.請寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）.限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸憾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯.步驟1：取C屮的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸徭水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中.步驟2：向A試管中滴加,a、若，證明固體中不含Na2CO3;b、若,證明固體中含Na2CO3步驟3：向B試管中滴加,若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中a,則假設(shè)1成立，結(jié)合步驟2中b,則假設(shè)2成立。（4）已知C沖有0.1molCI2參加反