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1、動中有靜，靜中有動------化學平衡教學的些許體會吳恒化學平衡是中學化學的重要理論，是溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎(chǔ)，是化學學科中應(yīng)用方法較多的理論之一，也是化學研究中的基本思維方法之一，對學生化學知識的學習和科學思維的培養(yǎng)有著重要的意義。化學平衡理論是用化學反應(yīng)速率理論研究可逆反應(yīng)過程中各物質(zhì)在量上的變化過程所得出的理論，其研究的問題和問題研究的方法對中學生來說都是陌生的。教學中本人盡量遵循由淺入深、循序漸進的教學規(guī)律，采用具體的事例進行分析、繪制圖表加以輔助、適當比喻進一步說明的方法，使問題化繁為簡、化難為易、便可取得較佳的課堂效果，以下是本人的一些教學體會。一
2、、利用哲學思維看待化學平衡，正確把握化學平衡的特征化學平衡是針對可逆反應(yīng)而言的，可逆反應(yīng)是不能進行到底的反應(yīng)，所以該類反應(yīng)存在一個反應(yīng)進行到什么程度的問題，本人在講授過程中，注意提醒學生在理解化學平衡概念上，要運用辯證唯物主義的觀點看待。在教學過程中注意三個關(guān)系的講敘（1）內(nèi)、外因的關(guān)系：當外界條件一定時，V正=V逆，建立起化學平衡，但外界條件發(fā)生變化時，V正=V逆，平衡則會被破壞。（2）動與靜的關(guān)系：動，是動態(tài)平衡；靜，是體系中各組分的含量保持暫時不變。（3）現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，V正=V逆是化學平衡的本質(zhì)，體系中各組分的含量不變是現(xiàn)象。這就是自然界的辯證規(guī)律。二、分析濃度、溫度
3、、壓強的改變促使平衡移動的內(nèi)在本質(zhì)即V正=V逆時，由V正和V逆的相對大小決定平衡移動的方向，本人認為不能只停留再教材的層面上，因為教材這部分內(nèi)容非常精煉，所以本人引導學生分析平衡移動的具體原因，比如：升溫之所以能使平衡向吸熱方向移動，是因為升溫對V正和V逆的貢獻是不一樣的，它對吸熱方向速率的增大比對放熱方向速率增大值要大，所以平衡向吸熱方向移動，這樣的分析是為了防止學生簡單認為“升高溫度，吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減小”的誤解。壓強對（有氣體參加或生成的）反應(yīng)的影響是通過改變組分濃度實現(xiàn)的，但使體系加壓的方式是多樣的，比如向恒容容器中充入無關(guān)氣體、給恒容體系升溫等，對組分的
4、濃度無貢獻，不能按照“加壓平衡向氣體體積減小的方向移動”來確定移動方向。同時講清楚壓縮體積時，由于加壓對體積減小的反應(yīng)的速率比對體積增大的反應(yīng)速率增大要明顯，所以才會有“增大壓強向氣體體積減小的方向移動”的結(jié)論。本人盡量挖掘教材中的這些精煉之處，努力分析原因，讓學生理清關(guān)系。三、吃透勒夏特列原理勒夏特列原理不僅是化學平衡移動方向判斷的總結(jié)，并且指出化學平衡移動的方向是為了減弱外界條件的改變，即外界加壓平衡就向能減壓（氣體體積減?。┑姆较蛞苿?；增加某濃度平衡就想能使該物質(zhì)濃度減小的方向移動；升溫平衡就向能使溫度降低（吸熱）方向移動，而且還指出平衡移動的結(jié)果是對外界條件的減弱而不是
5、抵消，強調(diào)是減弱，雖然平衡移動了，但變化后的相關(guān)量比原來有所增大。例如：向一定溫度下恒容容器中2NO2==N2O4的平衡體系中充入NO2，平衡后減弱NO2濃度增大的方向移動，結(jié)果NO2的濃度比原平衡要大，體系的顏色比原來要深，如果認為平衡正移動則NO2的濃度比原來小，就沒有抓住原理中“減弱”的這個要點，同理，升溫時平衡逆向移動，但結(jié)果體系的溫度應(yīng)該比原平衡的溫度有所升高，這方面的例子很多。教學過程中，本人嘗試的這樣的講解方式還是獲得了比較良好的效果，對學生知識的遷移和運用能力的培養(yǎng)都有幫助，讓學生對化學平衡的概念達到了辨識程度，澄清了化學平衡概念，并達到了預期的學習效果。參考文
6、獻：1、《化學平衡定向探究式教學設(shè)計》曾勝、謝祥林《數(shù)理化教學研究》2004、72、《借鑒其他學科思想進行化學平衡教學》張洪英《科教文匯》2008、93、《多媒體輔助下的化學平衡教學設(shè)計》馮秋紅《現(xiàn)代中小學教育》2005、3
