中醫(yī)藥--氧化還原反應(yīng).ppt

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1、安徽中醫(yī)藥高專第九章氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法基礎(chǔ)化學(xué)教研室1醫(yī)學(xué)§9-1氧化還原反應(yīng)一氧化數(shù)定義某元素一個(gè)原子的荷電數(shù)，該荷電數(shù)是假設(shè)把每個(gè)化學(xué)鍵中的電子制定給電負(fù)性更大的原子而求得的。并規(guī)定得電子的原子氧化數(shù)為負(fù)值，在數(shù)字前加”-”號(hào)；失電子的原子氧化數(shù)為正值，在數(shù)字前加”+”號(hào)。2醫(yī)學(xué)1.在單質(zhì)分子中，元素的氧化數(shù)為零。例如：H2、Cl2、N2等分子的氧化數(shù)為零。2.對(duì)單原子離子，元素的氧化數(shù)等于離子的電荷數(shù)。例如：Ca2+，鈣的氧化數(shù)為+2。3.在共價(jià)型化合物中，假定把每一化學(xué)鍵中的電子制定給電

2、負(fù)性較大的原子，則各元素原子所帶的形式電荷分別是它們的氧化值。例如：H2O中O為-2，NH3中N為-3。確定氧化數(shù)的一般原則3醫(yī)學(xué)5.氫在化合物中，一般氧化數(shù)為+1；在金屬氫化物中，氧化數(shù)為-1。例如：KH中，氫為-1。6.在化合物分子中，各元素氧化數(shù)的代數(shù)和等于零；在多原子離子中，各元素氧化數(shù)的代數(shù)和等于離子所帶電荷數(shù)。如MnO4-中Mn的氧化數(shù)為+7，O的氧化數(shù)為-2。4.氧在化合物中，一般氧化數(shù)為-2；在過氧化物中為-1；在超氧化物中為-1/2；氟的氧化物OF2中，氧的氧化數(shù)為+2。4醫(yī)學(xué)7.氧化值

3、的設(shè)定是人為的，卻不是任意的，其中尊重習(xí)慣起很大作用。例如：S2O82-還原為SO42-的反應(yīng)，可以認(rèn)為硫的氧化值由+7變?yōu)?6，進(jìn)而配平反應(yīng)。而結(jié)構(gòu)是：硫的氧化值為+6，而中間兩個(gè)O的氧化值為-1。但人們已經(jīng)習(xí)慣這里硫?yàn)?7了。所以判斷氧化態(tài)最好不要與分子結(jié)構(gòu)相聯(lián)系。5醫(yī)學(xué)氧化數(shù)與化合價(jià)之別氧化數(shù)是人為規(guī)定的，其數(shù)值可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)、零、小數(shù)。例如：Ni(CO)4中Ni的氧化數(shù)是0、Fe3O4中Fe的氧化數(shù)是+8/3。同種元素在不同的分子式里有不同的氧化數(shù)?；蟽r(jià)的提出早于氧化數(shù)，提出及形成為1852~

4、1864年。6醫(yī)學(xué)化合價(jià)是原子間形成化學(xué)鍵數(shù)目的表示，只有整數(shù)。人們根據(jù)鍵的性質(zhì)把化合價(jià)分為電價(jià)和共價(jià)兩類，在離子型化合物中，電價(jià)數(shù)=離子所帶電荷數(shù)。在共價(jià)型化合物中，化合價(jià)=共價(jià)數(shù)，即共用電子對(duì)數(shù)，沒有正負(fù)之分。例如：CH4、C2H6、C2H4、C2H2中碳的氧化數(shù)分別為-4、-3、-2、-1，而碳的共價(jià)數(shù)是4。但現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材中或某些科技書刊中的化合價(jià)往往就是氧化值。7醫(yī)學(xué)As2O3、As4S4、H2PO2、NO2、K2S2O8、H2O2、K2O、Na2O2、BaO2、K2Cr2O7、KCr(SO4

5、)2、C6H6、Pb3O4、Na2B4O7、O2KH、O2F2、Na2S4O6、KMnO4、Al請(qǐng)說出下列化合物中各元素的氧化數(shù)8醫(yī)學(xué)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)2Cu+O22CuO本質(zhì)反應(yīng)中有電子得失(或偏移)。判斷化學(xué)反應(yīng)式中，元素反應(yīng)前后發(fā)生了氧化數(shù)的變化。2H2+O22H2O二氧化與還原9醫(yī)學(xué)有機(jī)化學(xué)中我們說這個(gè)物質(zhì)被氧化是它加氧或去氫的反應(yīng)，反之是被還原。如：酒精被氧化CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH[O][O]10醫(yī)學(xué)氧化元素氧化數(shù)升高的反應(yīng)。即半反應(yīng)。還原元素氧化數(shù)降低的反應(yīng)。即半反應(yīng)。2C

6、u+O22CuO2Cu-4e2Cu2+O2+4e2O2-氧化還原反應(yīng)：半反應(yīng)：11醫(yī)學(xué)半反應(yīng)的書寫格式是統(tǒng)一的。高氧化數(shù)狀態(tài)總是寫在左邊，低氧化數(shù)則寫在右邊。依存關(guān)系在一個(gè)反應(yīng)式中，不可能只有氧化或只有還原，它們是同時(shí)存在于一個(gè)反應(yīng)式中，即為共軛關(guān)系。12醫(yī)學(xué)氧化劑和還原劑氧化劑化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)。表現(xiàn)氧化數(shù)降低的物質(zhì)。氧化性氧化劑氧化其它物質(zhì)的性質(zhì)。反應(yīng)產(chǎn)物氧化劑反應(yīng)后的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。13醫(yī)學(xué)還原劑化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)。表現(xiàn)氧化數(shù)升高的物質(zhì)。還原性還原劑還原其它物質(zhì)的性質(zhì)。反應(yīng)產(chǎn)物還

7、原劑反應(yīng)后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。14醫(yī)學(xué)2Cu+O22CuO例：氧化數(shù)為0氧化數(shù)為-2反應(yīng)前反應(yīng)后O2是氧化劑，具有氧化性。發(fā)生了還原反應(yīng)。得到的產(chǎn)物O2-是還原產(chǎn)物。同理得到Cu是還原劑，具有還原性。發(fā)生了氧化反應(yīng)。得到的產(chǎn)物Cu2+是氧化產(chǎn)物。15醫(yī)學(xué)氧化劑反應(yīng)還原氧化數(shù)降低常說是被還原了具有的性質(zhì)氧化性還原劑反應(yīng)氧化氧化數(shù)升高常說是被氧化了具有的性質(zhì)還原性16醫(yī)學(xué)氧化劑和還原劑需要說明的幾點(diǎn)1.同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中，有時(shí)可作氧化劑，有時(shí)可作還原劑。有多種氧化態(tài)的元素，當(dāng)處于中間氧化態(tài)時(shí)，一般常具有這種

8、性質(zhì)。例：SO2即可作氧化劑，也可作還原劑。S最高是+6，最低是-2，而SO2中S是+4。反應(yīng)：2SO2+O22SO3SO2+2H2S2S↓+2H2O催化劑SO2與O2反應(yīng)作還原劑，與H2S反應(yīng)作氧化劑。17醫(yī)學(xué)通常元素的最高氧化數(shù)等于該元素在周期表中的族數(shù)。如：Cl、N、C分別在第7、第5、第4主族，最高氧化數(shù)為+7、+5、+4；Mn、Cr、Zn分別在第7、第6、第2副族，最高氧化數(shù)為+7、+6、+2。18醫(yī)學(xué)如：F、O、P