高二化學(xué)乙酸教案1

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1、第五章烴的衍生物第三節(jié)乙酸[教學(xué)目的要求]1．使學(xué)生掌握乙酸的結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和用途，了解酯化反應(yīng)。2．通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，加強基本操作訓(xùn)練，培養(yǎng)分析、綜合的思維能力。3．培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從實踐到理論的科學(xué)思維方法。[實驗準(zhǔn)備]實驗用品：冰醋酸、乙酸、石蕊試液、鎂條、碳酸鈉溶液、乙醇、濃硫酸，試管、酒精燈、火柴、鐵架臺、鐵夾、配有單孔橡皮塞的玻璃彎管、砂紙、乙酸的分子模型。[教學(xué)過程]【引言】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過醛類物質(zhì)。醛由醇氧化而得。醛氧化后生成酸，這三者之間存在以下相互衍生關(guān)系。R-

2、CH2OHR-CHOR-COOH現(xiàn)在我們學(xué)習(xí)羧酸，它是另一類烴的衍生物。它的代表物是乙酸?！景鍟恳宜幔墼u注：在學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)較好的情況下，由教師引導(dǎo)學(xué)生回憶以前學(xué)過的幾個關(guān)鍵問題，即從烴衍生物的主線關(guān)系引入新課，簡捷、實用、得當(dāng)。］【講述】乙酸是重要的有機酸，生活中我們常接觸它。食醋是3％～5％乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。下面我們先研究它的物理性質(zhì)。【板書】一、乙酸的物理性質(zhì)我們還是從色、態(tài)、味、熔點、沸點、溶解性幾個方面來研究它。請同學(xué)們拿起盛有乙酸的試劑瓶，觀察乙酸的色、態(tài)，打開瓶蓋聞一下

3、氣味，然后說給大家聽。生：乙酸是無色液體，有刺激性氣味。師：我這里也有一瓶乙酸（冷凍過的），請同學(xué)們仔細觀察（是冰狀晶體）。為什么跟你們臺子上的乙酸狀態(tài)不同？因為課前我把它放在冰箱里了。乙酸在溫度低于它的熔點（16.6℃）時會變成冰狀晶體，所以無水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸點是117.9℃。當(dāng)乙酸和高沸點物質(zhì)混合在一起時，要想將乙酸分離出來，可以采用什么方法？生：蒸餾。師：根據(jù)你生活中接觸的乙酸，你能講出它的溶解性嗎？你的依據(jù)是什么？生：乙酸易溶于水。食醋就是乙酸的水溶液。師：乙酸不僅易溶于水，也易

4、溶于酒精。上面討論的是乙酸的物理性質(zhì)，下面我們通過實驗來研究乙酸的化學(xué)性質(zhì)?！景鍟慷?、乙酸的化學(xué)性質(zhì)【實驗5-5】請同學(xué)們做下列實驗，記錄實驗現(xiàn)象，并給乙酸的性質(zhì)下個結(jié)論?！就队捌繉嶒灛F(xiàn)象結(jié)論乙酸+石蕊乙酸+鎂條乙酸+Na2CO3師：請一位同學(xué)敘述上述三個實驗中見到的現(xiàn)象，說明乙酸有什么性質(zhì)。生：把紫色石蕊試液滴入乙酸后，乙酸溶液變紅。把鎂條插入乙酸，產(chǎn)生無色無氣味的氣體（氫氣）。把乙酸加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生無色氣體（二氧化碳），這些都說明乙酸有酸性。師：這三個反應(yīng)都是酸的通性的表現(xiàn)，所以乙酸有

5、酸性的結(jié)論是正確的。【板書】1．酸性師：使乙酸跟氧化銅共熱，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？說明理由。生：黑色的氧化銅粉末溶解，生成藍色的溶液。氧化銅是堿性氧化物，酸跟堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。這也是一種酸的通性。師：乙酸跟碳酸相比，哪一種的酸性強？為什么？生：乙酸強。因為乙酸能跟碳酸鈉反應(yīng)，制得碳酸（生成二氧化碳）。［評注：引導(dǎo)學(xué)生由乙酸有酸的通性來判斷它跟氧化銅的反應(yīng)，這是演繹法。以后又判斷乙酸的酸性強弱，有利于發(fā)展學(xué)生的思維能力。］師：乙酸雖然比碳酸強，但仍是弱酸?！緦嶒?-6】在大試管里加入3mL乙醇、

6、2mL冰醋酸，再緩緩加入2mL濃硫酸，邊加邊振蕩。在另一支試管中加入飽和碳酸鈉溶液。按投影片上的裝置（制乙酸乙酯的裝置）組裝好。注意組裝順序，導(dǎo)管口不能伸入飽和碳酸鈉液面下。裝有碳酸鈉的試管里有什么變化？生成新物質(zhì)的色、態(tài)、味怎樣？師：請一位同學(xué)講述看到的現(xiàn)象。生：在碳酸鈉溶液的上面有無色油狀液體生成，有香味。師：有香味的無色油狀液體是反應(yīng)中生成的乙酸乙酯。酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)?！景鍟?．酯化反應(yīng)【講述】酯化反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？有人曾用乙酸跟含氧的同位素的乙醇做酯化反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)

7、乙酸乙酯分子中含有原子，水中不含原子，由此得到酯化反應(yīng)的過程為：乙酸分子中羧基上的羥基跟醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合生成水，其余部分結(jié)合生成酯。酸跟醇生成酯時，部分酯發(fā)生水解，生成酸和醇。所以，酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要用可逆符號表示。當(dāng)正逆方向的反應(yīng)速率相等時，酯化反應(yīng)跟水解反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。師：在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？生：乙酸分子中的羥基被—OC2H5（烷氧基）替換了。師：酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？生：使用催化劑

8、。師：還有其他辦法嗎？生：加熱。師：我們做酯化反應(yīng)的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？生：作催化劑。師：除了作催化劑外，從酯化反應(yīng)產(chǎn)物考慮，反應(yīng)中還利用濃硫酸的什么性質(zhì)？生：脫水性。師：所以，濃硫酸在這里既是催化劑又是脫水劑。為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？生：可能因為加熱時有一部分乙酸和乙醇被蒸發(fā)出來，用碳酸鈉溶液吸收它們。因為碳酸鈉可以跟乙酸反應(yīng)，乙醇溶于水。師：不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應(yīng)的生成物，會有什么不同的結(jié)果？生：乙酸被碳