化學(xué)考試試題練習(xí)含答案2

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化學(xué)考試試題練習(xí)含答案2一、選擇題．下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是①漏斗?、谠嚬堋、壅麴s燒瓶　④天平⑤分液漏斗?、扪欣廇．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥【答案】C【解析】①用于過濾；③用于蒸餾；⑤用于分液。過濾、蒸餾、分液都是物質(zhì)分離的常用方法。．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA答案：B．下列實驗操作中，正確的是A．稀釋濃硫酸可先在量筒中加入一定體積水，再在不斷攪拌下沿量筒壁慢慢加入濃硫酸B．過濾時，漏斗里的濾液應(yīng)低于濾紙的邊緣C．燃著的酒精燈不慎打翻，應(yīng)立即用水滅火D．測定溶液的pH值時，應(yīng)用玻棒蘸取待測液，直接滴在干燥的pH試紙上答案：BD．下列說法中，正確的是A．1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB．H2的氣體摩爾體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol解析：A項沒有指明條件，無法判斷；B項，氣體摩爾體積的單位應(yīng)是L/mol；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，它的體積遠(yuǎn)小于22.4L；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2、N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，又因為每個分子中都含有2個氮原子，因此所含有的N的物質(zhì)的量為2mol。答案：D．下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SOD．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液解析：A項，乙醇與水互溶，不能用作萃取劑。C項，原溶液中也可能有SO。D項，F(xiàn)eCl3溶液加熱時促進Fe3＋水解，會生成Fe(OH)3。答案：B．下列敘述正確的是第12頁,共12頁

1A．能級就是電子層B．每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2C．同一能層中的不同能級的能量高低相同D．不同能層中的s能級的能量高低相同答案:B．下列實驗操作中，錯誤的是A．配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙釨．測定硫酸銅結(jié)晶水含量時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C．測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2～3次D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋解析：選D。濃H2SO4稀釋時放出大量的熱，故稀釋時應(yīng)把濃H2SO4沿玻璃棒或器壁慢慢地倒入盛有水的燒杯中，且邊倒邊攪拌，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D選項符合題意。．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是CA．OH－、HCO3－、Ca2＋、Na＋B．K＋、Na＋、HCO3－、NO3－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D．Fe2＋、Cl－、NO3－、K＋答案：C．下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是解析：本題考查實驗基本操作，解答時要聯(lián)系常見混合物的分離方法來分析，較易。A裝置可用來分離互不相溶的液態(tài)混合物；B裝置可用來分離有一種易升華的固態(tài)混合物(如I2與NaCl的混合物)；C裝置可用于膠體與溶液分離提純；若采用D裝置進行物質(zhì)的分離，應(yīng)將溫度計的水銀球與蒸餾燒瓶的支管口處相平，即使這樣分離得到的各組分仍是混合物，可見D裝置不能用來物質(zhì)的分離。答案：D．將KSCN、NH4HCO3、BaCl2、Na2S、NaOH等五種無色溶液鑒別出來的最佳方法是A．不加任何試劑，將溶液兩兩混合B．加入一種試劑C．不加任何試劑，將溶液分別加熱D．加入兩種試劑解析：鑒別五種溶液的最佳方法應(yīng)實驗操作簡單、實驗現(xiàn)象明顯，硫氰化鉀很容易讓學(xué)生聯(lián)想到含鐵離子的鹽溶液，若分別在五種溶液中加入硫酸鐵溶液，現(xiàn)象依次為：KSCN(紅色)、NH4HCO3(既有紅褐色沉淀又有無色氣體)、BaCl2(白色沉淀)、Na2S(淺黃色沉淀)、NaOH(紅褐色沉淀)。本題若選擇氯化鐵或硝酸鐵溶液也可以鑒別出來。答案：B．(2011年北京海淀期末練習(xí))取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是第12頁,共12頁

2A．加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag＋B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有COC．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SOD．加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則試樣中一定有NH解析：本題主要考查Ag＋、CO．SO．NH的檢驗，較易。A中溶液若含有SiO，也會產(chǎn)生白色沉淀，故A不正確。B中溶液若含有SO，也會有此現(xiàn)象，故B不正確。C中溶液若含有Ag＋，也會有此現(xiàn)象，故C不正確。D中加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明這種氣體是氨氣，故試樣中一定有NH，D正確。答案：D．(2010年江蘇)下列離子方程式表達(dá)正確的是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2OC．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O解析：電解熔融氯化鈉，沒有水參加反應(yīng)，A錯誤；鋁表面的氧化膜Al2O3能溶于強堿NaOH溶液中，生成NaAlO2，B正確；C項中反應(yīng)前后電荷不守恒，C錯誤；水垢中的成分之一CaCO3難溶于水，在離子方程式中不能拆分為離子形式，D錯誤。答案：B．已知某溶液中存在較多的H＋、SO，則該溶液中還可以大量共存的離子組是A．Al3＋、CO．Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、HCOD．Na＋、NH．Cl－解析：本題通過離子共存的判斷，旨在考查學(xué)生對常見離子化學(xué)性質(zhì)的掌握情況。溶液中存在較多的H＋、SO，由于CO．HCO都和H＋反應(yīng)生成CO2，而Ba2＋和SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故不能在溶液中大量共存。答案：D．已知氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。又已知還原性強弱順序是I－＞Fe2＋＞Br—＞Cl－(氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2)，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是A．Br2＋2HI=I2＋2HBrB．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3C．2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2=2FeCl3＋2HID．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2優(yōu)先氧化I－答案：C．甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說法正確的是A．甲一定是氫氧化鈣溶液B．乙一定是硝酸鉀溶液第12頁,共12頁

3C．丙不可能是碳酸鈉溶液D．丁只能是鹽酸答案：B．遼寧撫順一家液化氣公司曾發(fā)生泄漏事故，100多噸液態(tài)液化氣泄漏，形成3萬立方米毒霧氣體，附近15家企業(yè)人員，數(shù)百戶居民緊急撤離。液化氣若遇明火，周圍數(shù)十平方公里將被夷為平地。如圖是毒霧氣體籠罩在土地上的情景，你認(rèn)為這白茫茫的氣體是A．一種純凈物B．全部由無機化合物組成的混合物C．全部由有機化合物組成的混合物D．由無機化合物和有機化合物組成的混合物答案：D．(2011年河南鄭州模擬)前不久，有媒體稱圣元奶粉會引起兒童性早熟，導(dǎo)致公眾的目光再一次聚焦奶粉。其實，之前有關(guān)化學(xué)性污染事件的報道層出不窮，其中尤以食品安全最為引人恐慌。如食品報道中不斷有①“致癌農(nóng)藥”?、凇疤K丹紅”　③“碘元素”?、堋皝喯跛猁}”等化學(xué)名詞出現(xiàn)。上述化學(xué)名詞所提到的物質(zhì)，在某食品添加劑中允許含有且符合限量時不會引起中毒的是A．②③④B．②③C．③④D．只有③解析：在題述幾種化學(xué)物質(zhì)中，加碘食鹽中含有碘元素、腌制食品中含有少量亞硝酸鹽不會引起中毒。答案：C．如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明則該飲用水中還可能較大量存在A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋解析：該飲用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋與OH－不能大量共存，SO與Ca2＋生成微溶物不能大量共存。答案：C．離子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反應(yīng)是A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B．所有強酸和強堿之間的中和反應(yīng)C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D．強酸溶液和強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)解析：弱酸和弱堿反應(yīng)以及強酸和強堿生成難溶性鹽的反應(yīng)不能用該式表示，A、B、C三項錯。答案：D．NaNO2是一種食品添加劑，具有致癌性。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)為MnO＋NO＋H＋第12頁,共12頁

4―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列敘述正確的是A．反應(yīng)中NO是氧化劑B．該反應(yīng)可說明氧化性NO>MnOC．1molKMnO4可以消耗2.5molNaNO2D．反應(yīng)過程中溶液pH減小解析：選C。該反應(yīng)配平后的反應(yīng)式為：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O。反應(yīng)中MnO是氧化劑，NO是還原劑，A錯；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性MnO>NO，B錯；根據(jù)配平后的反應(yīng)式可知，1molKMnO4可以消耗2.5molNaNO2，C正確；反應(yīng)過程中要消耗H＋且產(chǎn)物有H2O生成，pH增大，D錯。．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3解析：選C。兩個反應(yīng)在相同狀況下產(chǎn)生H2的體積相等，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等，可知兩個反應(yīng)中消耗鋁的物質(zhì)的量相等，比較兩種氧化產(chǎn)物的化學(xué)式AlCl3和NaAlO2可知消耗HCl與NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1，答案為C。．下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是A．燒堿B．硫酸氫鈉C．氫氧化鋇D．過氧化鈉答案：A?。畬⑩c、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1答案：C．(2011年重慶市高三診斷性考試)某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol鐵粉，待Fe3＋完全被還原后，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)A．0.4mol·L－1B．0.6mol·L－1C．0.8mol·L－1D．1.0mol·L－1解析：選C。本題主要考查鐵及其化合物的性質(zhì)和有關(guān)計算。由反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知Fe粉過量，0.2molFe3＋與過量Fe粉作用生成0.3molFe2＋，故反應(yīng)后Fe2＋的總物質(zhì)的量為0.4mol，溶液中c(Fe2＋)＝＝0.8mol·L－1。．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4B．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液解析：NaCl和Na2SO4的焰色反應(yīng)均為棕黃色。第12頁,共12頁

5答案：A．下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO4D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液解析：A項乙醇不可以作為萃取劑，錯；B項石蕊變藍(lán)，則肯定為堿性，正確；C項若原溶液中含有SO，則生成BaSO3，再加入HCl，H＋與溶液中的NO結(jié)合，相當(dāng)于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯；D項加熱時，F(xiàn)eCl3會水解生成Fe(OH)3膠體，D錯。答案：B．下列敘述正確的是A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．濃硝酸中HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯＋3價解析：A項，SO2可作漂白劑是因為SO2可與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，并不是因其具有還原性；B項，金屬單質(zhì)Mg的制取應(yīng)用電解法；D項，F(xiàn)e與強氧化劑反應(yīng)顯＋3價，與弱氧化劑反應(yīng)顯＋2價，如Fe與S反應(yīng)生成FeS。答案：C．濃硫酸在下列轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是A．Cu―→CuSO4B．C―→CO2C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3解析：H2SO4在反應(yīng)過程中表現(xiàn)出酸性時硫元素化合價不變，硫元素仍以SO形式存在；表現(xiàn)出氧化性時硫元素化合價降低。由以上反應(yīng)知C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中硫元素化合價降低；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O,2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O中硫元素化合價不變；而Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O有一部分硫元素化合價降低，一部分硫元素化合價不變。所以濃硫酸在A反應(yīng)中既表現(xiàn)了酸性又表現(xiàn)了氧化性。答案：A．下表各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2第12頁,共12頁

6CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：A項NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，B項Cu(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Cu，D項SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3也不能一步轉(zhuǎn)化為Si。答案：C．將m1g銅加到m2g60%的硝酸溶液中，反應(yīng)共放出nL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是A．molB．molC．molD．mol解析：選C。被還原HNO3的物質(zhì)的量等于生成的氣體的物質(zhì)的量。．鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是A．都是金屬元素B．原子半徑相差不大C．最外層電子數(shù)相同D．最高化合價相同答案：C．運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定答案：D．下列氫化物中穩(wěn)定性由強到弱的順序正確的是A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr答案：C．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是A．T2O與D2OB．4019K與4020CaC．O2和O3D．21H和31H答案：D．下列說法中不正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)幾乎相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能一種是分子另一種是離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取得整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥解析：選C。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，如NH3和H2O分子中均含10個質(zhì)子，故①第12頁,共12頁

7不正確；同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)有較大差異，故②不正確；一種元素可能有多種核素，質(zhì)量數(shù)互不相同，故⑤不正確；質(zhì)量數(shù)是對核素而言的，故⑥不正確。．(2011年云南昆明高三教學(xué)質(zhì)量檢測)氯原子對O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2；ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2；ΔH2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O3＋O===2O2；ΔH，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中，正確的是①反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3②O3＋O===2O2是放熱反應(yīng)③ΔH＝ΔH1＋ΔH2④大氣層中的臭氧無法再生A．①②B．②③C．③④D．②④解析：選B。因為生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，②正確；根據(jù)蓋斯定律，ΔH＝E3－E2＝ΔH1＋ΔH2，①錯、③正確；閃電會使反應(yīng)3O22O3發(fā)生，④錯誤；B選項正確。．(2011年四川雅安高三第一次模擬)2010年10月1日我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號”丙運載火箭，將嫦娥二號衛(wèi)星成功送入預(yù)定軌道?！伴L征三號”丙運載火箭推進器常以聯(lián)氨(N2H4)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－533.23kJ·mol－1H2O(g)===H2O(l)；ΔH2＝－44kJ·mol－12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)；ΔH3＝－196.4kJ·mol－1則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為A．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋817.63kJ·mol－1B．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63kJ·mol－1C．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－641.63kJ·mol－1D．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－817.63kJ·mol－1解析：選B。本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫和簡單相關(guān)計算。N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－533.23kJ·mol－1＋(－196.4kJ·mol－1)＋2×(－44kJ·mol－1)＝－817.63kJ·mol－1。N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－533.23kJ·mol－1＋(－196.4kJ·mol－1)－2×(－44kJ·mol－1)＝－641.63kJ·mol－1，B選項正確。．下列對價電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是A．原子半徑最小B．原子序數(shù)為7C．第一電離能最大D．電負(fù)性最大答案：D根據(jù)：價電子構(gòu)型2s22p5可知該元素是F元素，故可判斷只有D正確。原子半徑最小的是H；F原子序數(shù)是9；第一電離能最大的是He。．下列各能層，不包含p能級的是A．N能層B．M能層第12頁,共12頁

8C．L能層D．K能層答案:D．符號為N的能層最多能容納的電子數(shù)為A．18B．32C．50D．72答案:B．下列說法中正確的是A．共價化合物中可能含有離子鍵B．非金屬元素之間不能形成離子鍵C．氣體分子單質(zhì)中一定存在非極性共價鍵D．離子化合物中可能含有共價鍵答案:D　[只含有共價鍵的化合物是共價化合物，故A錯；銨鹽(如NH4Cl、NH4NO3)是非金屬元素間形成的離子鍵，故B錯；C項應(yīng)注意稀有氣體單質(zhì)分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵。]ABCDE．在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖示，若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和可能為A．5ZB．5Z＋18C．5Z＋10D．5Z＋8答案：AC．下列關(guān)于主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的敘述中不正確的是A．同主族元素從上到下，原子半徑越大，金屬性越強B．同周期元素從左到右(0族除外)，非金屬性逐漸增強C．同周期元素從左到右，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，原子半徑越大，元素的第一電離能越大答案:B．下列說法中，正確的是A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價鍵B．離子化合物中一定含有金屬元素C．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′D．不同的原子的化學(xué)性質(zhì)可能相同答案：D．在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與第(n－1)層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n－1)層多10個，則對此電子層的判斷正確的是A．必為K層B．只能是L層C．只有是L層D．可以是任意層答案：C．三氯化硼的熔點為－107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是A．三氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧答案：CD．從碘水中提取碘，可供選擇的有機試劑是A．苯、酒精B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇第12頁,共12頁

9答案:C　[從碘水中提取碘要求該有機試劑(萃取劑)必須易溶解碘，且與水難溶，只有這樣才能使碘轉(zhuǎn)移到有機溶劑中與水分離。碘屬于非極性分子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有機溶劑，但甘油、酒精由于分子中存在—OH，能與水互溶，所以不能用作萃取劑，故答案為C。]．三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是A．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等B．PCl3分子中的P－Cl鍵屬于極性共價鍵C．PCl3分子中三個共價鍵鍵能，鍵角均相等D．PCl3是非極性分子答案：D．下列說法不正確的是A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C．手性異構(gòu)體分子組成相同D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同答案：D．關(guān)于晶體的下列說法正確的是A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B．離子晶體中一定含金屬陽離C．共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)D．分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低答案：D．(2011·長春高二檢測)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ/mol②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0kJ/mol對于反應(yīng)C(s)＋O2(g)===CO(g)，ΔH3應(yīng)為A．＋110.5kJ/molB．－110.5kJ/molC．＋221.0kJ/molD．－221.0kJ/mol解析：　根據(jù)蓋斯定律：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－393.5kJ/mol－(－283.0kJ/mol)＝－110.5kJ/mol。答案：　B．一定溫度下，反應(yīng)2SO2＋O22SO3，達(dá)到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol第12頁,共12頁

10解析：　設(shè)原平衡體系中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為2x、3x和4x，縮小體積時，平衡向右移動。設(shè)O2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為m，則：2SO2　＋　O2　　2SO3起始量　2x　　　　3x　　　　4x變化量　2m　　　　m　　　　2m平衡量　2x－2m　　3x－m　　4x＋2m由題意得解得所以再次達(dá)到平衡時：n(SO2)＝2×0.3mol－2×0.1mol＝0.4mol。答案：　A．為了配制c(NH4＋):c(Cl－)＝1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是A．①②B．③C．③④D．④答案：B．碳酸鈉溶液中存在著Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH的平衡，加熱蒸干溶液，得到的固體是A．Na2CO3B．NaHCO3和NaOHC．NaOHD．Na2CO3和NaOH答案：A．(2011·石家莊模擬)將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3molCu，此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．7.84L解析：　解答此題很容易出現(xiàn)的錯誤是根據(jù)溶液中存在的離子及放電順序直接計算，實際上把三種物質(zhì)溶于水后，AgNO3和KCl之間發(fā)生反應(yīng)，KCl剩余0.4mol。與放電有關(guān)的離子有：Cu2＋0.4mol、Cl－0.4mol及H＋、OH－，陰極發(fā)生：Cu2＋＋2e－===Cu，生成0.3molCu時，通過電子0.6mol；陽極先發(fā)生：2Cl－－2e－===Cl2↑，當(dāng)0.4molCl－放電時，通過電子0.4mol，生成Cl20.2mol，陽極再發(fā)生：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，根據(jù)陰、陽兩極通過電子數(shù)相等得：再通過0.2mol電子時，生成O20.05mol，所以陽極共生成氣體0.25mol，即5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。故B選項正確。答案：　B．第一次用無機物制備有機物尿素，開辟人工合成有機物先河的科學(xué)家是A．瑞典的貝采利烏斯B．德國的凱庫勒C．德國的李比希D．德國的維勒答案：D．甲苯分子被溴原子取代一個氫原子后，可能形成的同分異構(gòu)體數(shù)目是A．3B．4C．5D．6第12頁,共12頁

11解析：選B。的一溴代物苯環(huán)上有三種(鄰、間、對)同分異構(gòu)體，側(cè)鏈上有一種，共4種。．下圖表示4－溴－1－環(huán)己醇所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是A．②③B．①④C．①②④D．①②③④答案：A．下列物質(zhì)可以使蛋白質(zhì)變性的是①福爾馬林②酒精③高錳酸鉀溶液④硫酸銨⑤硫酸銅⑥雙氧水⑦硝酸A除④⑦外B除③⑥外C①②⑤D除④外答案：D．由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽。下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是A．該混鹽水溶液呈堿性B．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀C．該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生1molS轉(zhuǎn)移1.5NA個電子答案：D第12頁,共12頁