化學(xué)考試試題練習含答案6

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化學(xué)考試試題練習含答案6一、選擇題．下列有關(guān)實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是A．用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸性B．用容量瓶配制準確濃度的溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用C．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋D．稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的兩張大小相等的同種紙上解析：該題考查的知識點較多，是綜合性較強的題。其中A項應(yīng)用藍色石蕊試紙，紅色石蕊試紙用于檢驗溶液的堿性；D選項，NaOH固體吸水性、腐蝕性都很強，必須置于小燒杯中稱量，故D項是錯誤的。答案：B．有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32－存在C．用某溶液做焰色反應(yīng)實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素D．分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種鹽酸鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的解析：A項，原溶液也可能含有亞鐵離子不含鐵離子，因為硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子；B項，原溶液可能含有碳酸氫根離子；C項，確定是否含有鉀元素要透過藍色的鈷玻璃觀察；D項，有顏色的離子為銅離子和亞鐵離子，加入氫氧化鈉，CuCl2溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，F(xiàn)eCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色，MgCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，NaCl溶液沒有現(xiàn)象。答案：C．同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成氣體Z，且反應(yīng)前后氣體體積不變，則Z的化學(xué)式為A．X2Y2B．X2YC．XY2D．XY答案：D．下列儀器：①漏斗,②容量瓶,③蒸餾燒瓶,④天平,⑤分液漏斗,⑥滴定管,⑦燃燒匙，常用于分離物質(zhì)的是A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦解析：蒸餾燒瓶可用于分離沸點不同的液體混合物。答案：C．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護問題?下列實驗問題處理方法正確的是A．制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應(yīng)立即停止加熱B．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時,不需先檢驗乙炔氣體的純度C．白磷在空氣中易自燃,用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．給試管中的液體加熱時,可加入碎瓷片或不時移動試管,以免暴沸傷人解析:制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應(yīng)持續(xù)加熱,A項錯;可燃性氣體點燃前必須檢驗氣體的純度,B項錯;白磷易燃,應(yīng)放入指定的裝置中,C項錯?答案:D．下列化學(xué)反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是第15頁,共15頁

1A．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．3Fe＋2O2Fe3O4D．CaCO3CaO＋CO2↑答案：D．膠體區(qū)別于溶液和濁液最本質(zhì)的特征是A．有丁達爾效應(yīng)B．分散質(zhì)粒子的直徑大小C．可以通過濾紙D．分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷答案：B．已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3,2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中有Fe2＋、Cl－和I－，要氧化除去I－而不影響Fe2＋和Cl－，可加入的試劑是A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl解析：由題中所給化學(xué)方程式可知，氧化性由強到弱的順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，若選Cl2，則Fe2＋、I－都會被氧化；若選KMnO4，則Fe2＋、Cl－、I－都被氧化，若選HCl，則I－不會被除去，選FeCl3，則只把I－氧化而不影響Fe2＋和Cl－。答案：C．科學(xué)的分類方法可提高學(xué)習效率，以達到事半功倍的效果。下列分類標準合理的是①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物?、诟鶕?jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)　③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應(yīng)來區(qū)分溶液、膠體A．①B．②C．②③D．全部解析：三者均符合科學(xué)的分類依據(jù)。答案：D．物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是A．Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B．HNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸C．Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強堿D．Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物解析：A項，Na2SO4中含Na＋，它是鈉鹽；含SO，它是硫酸鹽；電離出的陽離子只有Na＋，陰離子只有SO，沒有其他的陰、陽離子，故它屬正鹽。B項，從組成看，1個HNO3分子只電離出1個H＋，故它是一元酸；HNO3在溶液中完全電離成H＋和NO，故它是強酸；HNO3易揮發(fā)，故它是揮發(fā)性酸，強酸性和揮發(fā)性反映了HNO3的性質(zhì)。C項，Mg(OH)2是二元堿，是從組成方面看的，說明1molMg(OH)2能電離出2molOH－，而難溶性堿、中強堿是它的性質(zhì)。D項，Al2O3是兩性氧化物，說明它既能與OH－反應(yīng)，又能與H＋反應(yīng)，是從性質(zhì)方面分類的；它是金屬氧化物、最高價氧化物，是從組成方面分類的。答案：A．為了除去鐵粉中少量的鋁粉，可以選取下列哪種溶液A．濃鹽酸B．濃硝酸C．濃硫酸D．氫氧化鈉溶液解析：NaOH溶液與鋁反應(yīng)而與Fe第15頁,共15頁

2不反應(yīng)，由此可除去少量雜質(zhì)鋁粉。兩者都能與濃鹽酸反應(yīng)，都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化。答案：D．取適量的鐵粉投入到氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是A．2∶3B．1∶1C．3∶2D．1∶2解析：鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，設(shè)反應(yīng)后Fe2＋物質(zhì)的量為3mol，則反應(yīng)掉的Fe3＋為2mol，剩余Fe3＋為3mol，所以為2∶3。答案：A．將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1答案：C．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3解析：選C。兩個反應(yīng)在相同狀況下產(chǎn)生H2的體積相等，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等，可知兩個反應(yīng)中消耗鋁的物質(zhì)的量相等，比較兩種氧化產(chǎn)物的化學(xué)式AlCl3和NaAlO2可知消耗HCl與NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1，答案為C。．下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是A．AlCl3溶液中加入過量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入過量氨水D．Fe2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液解析：Al(OH)3只溶于強堿溶液，不溶于弱堿。Fe(OH)2是白色沉淀，但最終變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。答案：A．印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO，其中HClO2是漂白劑的有效成分，ClO2是有毒氣體。各組分含量隨pH變化情況如圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳pH為A．3.0B．4.0～4.5C．6.5～7.0D．9.0解析：由題意知選擇pH的原則為①HClO2的濃度較大，②污染物濃度較小。答案：A第15頁,共15頁

3．(2011年成都市高中畢業(yè)班診斷性檢測)如圖所示，兩個連通器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體的密度與原來的相比A．增大B．減小C．不變D．無法確定解析：選C。打開活塞后，使NO與O2接觸雖發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2===2NO2，但反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量和容器的容積并沒有改變，依據(jù)公式ρ＝知，反應(yīng)后氣體的密度與反應(yīng)前相等。．(2011年河北衡水中學(xué)高三調(diào)研考試)某溶液中Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為1∶2∶3，欲使這些離子個數(shù)比變?yōu)?∶2∶1，那么要通入Cl2分子的個數(shù)與原溶液中I－的個數(shù)比應(yīng)為A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1解析：選C。Cl－、Br－、I－的還原性依次增強，通入Cl2后，首先氧化I－，只有I－全部被氧化后，多余的Cl2才氧化Br－。因為三種離子的個數(shù)比由1∶2∶3變?yōu)?∶2∶1，因此Br－數(shù)目沒變化，Cl－增加數(shù)目與原溶液中I－數(shù)目之比為2∶3，則通入Cl2分子個數(shù)為Cl－增加數(shù)目的1/2，故通入Cl2分子個數(shù)與原溶液中I－個數(shù)之比為1∶3。．(2011年上海高三二次聯(lián)考)釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測釙及釙的化合物最不可能存在的性質(zhì)是A．釙是能導(dǎo)電的固體B．釙的熔點較高C．釙的氫化物很穩(wěn)定D．釙至少有兩種氧化物的水化物解析：選C。根據(jù)“釙是原子序數(shù)最大的氧族元素”，聯(lián)系氧族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的共性和遞變規(guī)律可知答案為C。．檢驗SO2中是否含有CO2，應(yīng)采用的方法是A．通過澄清石灰水B．通過品紅溶液C．先通過小蘇打溶液，再通過澄清石灰水D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水答案:D．下列各物質(zhì)中，互為同位素的是A．水和重水B．純堿和火堿C．金剛石和石墨D．氕和氘答案：D．X、Y均為短周期元素，兩者組成化合物的化學(xué)式為X2Y3。已知X的原子序數(shù)為m，則Y的原子序數(shù)不可能是A．m＋11B．m＋4C．m－6D．m－5答案：BC第15頁,共15頁

4．現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)開始進入市場，已知它與氧元素同族，與K同周期，關(guān)于硒的說法中不正確的是A．原子序數(shù)為34B．最高價氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4C．Br的非金屬性比Se強D．氣態(tài)氫化物的還原性比硫化氫氣體弱答案：D．113號元素原子(質(zhì)量數(shù)是284)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是A．171B．0C．58D．60答案：C．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是A．T2O與D2OB．4019K與4020CaC．O2和O3D．21H和31H答案：D．(2010年天津)以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是A．發(fā)展氫能和太陽能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑解析：低碳經(jīng)濟是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭、石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經(jīng)濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能和太陽能可以減少煤炭、石油等能源消耗，A項正確；限制塑料制品的使用也可減少石油消耗，B項正確；提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)可以減少煤炭、石油的消耗，C項正確；用純液態(tài)有機物代替水作溶劑，加大了有機物的消耗，不符合低碳經(jīng)濟，D項錯誤。答案：D能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而又沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取。但該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。請回答1、2兩問題：．下列敘述中正確的是A．電能是二級能源B．水力是二級能源C．煤、石油、天然氣是二級能源D．水煤氣、干餾煤氣是一級能源答案：A．關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是A．水是穩(wěn)定的物質(zhì)，因此不可以在水不分解的情況下，使氫成為二級能源B．設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水獲得氫能源答案：C第15頁,共15頁

5．燃燒熱與反應(yīng)熱的關(guān)系是A．燃燒熱是反應(yīng)熱的一種類型B．當一個反應(yīng)是燃燒反應(yīng)時，該燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱就是燃燒熱C．燃燒熱不屬于反應(yīng)熱，反應(yīng)熱是在25℃、101kPa下測定的，而燃燒反應(yīng)的溫度要高D．反應(yīng)熱有正負之分，燃燒熱全部是正值解析：　可燃物是1mol且燃燒后生成穩(wěn)定氧化物時的反應(yīng)熱才是燃燒熱。答案：　A．(2009年四川高考)25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5518kJ/mol解析：A項有兩個錯誤，一是水的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為1，二是當生成沉淀時，反應(yīng)的熱效應(yīng)會有所變化，反應(yīng)熱不再是－57.3kJ/mol；C項中生成物水應(yīng)為液態(tài)；D項中辛烷的物質(zhì)的量為2mol，產(chǎn)生的熱量為11036kJ，所以A、C、D錯誤。答案：B．下列有關(guān)反應(yīng)熱及能量變化的說法正確的是A．反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3kJ·mol－1，則CH4的燃燒熱是802.3kJ·mol－1B．從化石能源到能源的多元化，其中核能不屬于清潔能源，氫能屬于清潔能源C．放熱反應(yīng)可以自發(fā)進行，而吸熱反應(yīng)需加熱才能進行D．從能量守恒的角度看，用電解水法制得的氫氣作常規(guī)能源是不可取的解析：　燃燒熱是指25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。這個定義中有三個要素：一是1mol可燃物；二是完全燃燒；三是生成穩(wěn)定的化合物，選項A生成的是氣態(tài)水，穩(wěn)定的水應(yīng)為液態(tài)，故A不正確；核能無污染，屬于清潔能源，B不正確；放熱反應(yīng)并不是都可以自發(fā)進行的，例如，煤燃燒必須要達到它的著火點才行，所以開始反應(yīng)前也需加熱，故C不正確；選項D中電解水吸收的能量與氫氣燃燒放出的能量是相等的，而使用過程中存在著能量的損失，熱效率不可能為100%，故用這種方式得到的氫氣作為常規(guī)能源是不可取的，故D正確。答案：　D．已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是A．原子半徑：A>B>D>CB．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：C>D>B>A第15頁,共15頁

6D．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C答案:C　[A選項中，如果aA2＋、bB＋電子層結(jié)構(gòu)相同，則A、B是同一周期元素且A在B的后面。根據(jù)同一周期元素原子半徑的大小規(guī)律可知，B的原子半徑>A的原子半徑；同理可以推出C、D在A、B的上一周期，且C在D的前面，由此得出A、B、C、D的原子半徑大小為B>A>C>D，故A選項錯；由A、B、C、D的相對位置，不難判斷出它們的原子序數(shù)的關(guān)系為a>b>d>c，故B選項錯；依據(jù)“電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小”的規(guī)律來判斷，C選項正確；同樣由A、B在同一周期，隨著原子序數(shù)增大(B到A)，金屬性逐漸減弱(B>A)來判斷，D選項錯。]．下列說法正確的是A．π鍵是由兩個p原子軌道“頭碰頭”重疊形成B．σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵而Cl2分子中含π鍵答案:C．下列各能層，不包含p能級的是A．N能層B．M能層C．L能層D．K能層答案:D．下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是A．D3O＋B．Li＋C．ODˉD．OHˉ答案：D．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y所形成的化合物的電子式可表示為A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y3答案：A．下列說法中錯誤的是A．鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵B．H2O的沸點比HF的高，可能與氫鍵有關(guān)C．氨水中有分子間氫鍵D．氫鍵X—H…Y的三個原子總在一條直線上答案:D　[因氟化氫分子之間存在氫鍵，所以HF是鹵化氫中沸點最高的；氨水中除NH3分子之間存在氫鍵，NH3與H2O，H2O與H2O之間都存在氫鍵，C正確；氫鍵中的X—H…Y三原子應(yīng)盡可能的在一條直線上，但在特定條件下，如空間位置的影響下，也可能不在一條直線上，故D錯。]．實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°則BeCl2屬于A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子答案：B．若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”第15頁,共15頁

7的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵答案:B　[因為O的電負性較大，在雪花和水中，H2O分子間存在O—H…O氫鍵，故在實現(xiàn)雪花→水→水蒸氣的變化階段主要破壞水分子間的氫鍵，而由水蒸氣→氧氣和氫氣則破壞了O—H極性共價鍵。]．下列分子的空間構(gòu)型是正四面體形的是①CH4?、贜H3　③CF4?、躍iH4?、軨2H4　⑥CO2A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①③⑤答案:B　[C原子與Si原子的價電子層都是ns2np2結(jié)構(gòu)，參與成鍵時都是形成了4個sp3雜化軌道，故它們形成的①CH4、③CF4和④SiH4的空間構(gòu)型都是正四面體形。而NH3為三角錐形，C2H4為平面形，CO2為直線形。]．判斷AB2型分子是極性分子的主要依據(jù)是A．分子中存在離子鍵B．分子中存在極性鍵C．分子為直線形D．分子為非直線形答案:D．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱答案：B．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是A．H2B．COC．C8H18D．CH4解析：　題中各ΔH對應(yīng)的可燃燒物的物質(zhì)的量為1mol，把它們的ΔH值分別換算成1g可燃物燃燒的熱量(即ΔH/m)即可比較。答案：　B．化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是第15頁,共15頁

8A．煤燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．電解熔融Al2O3時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．炸藥爆炸時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能D．鎂條燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能解析：煤是重要的能源，燃燒時放出大量的熱，但這不是煤中的全部化學(xué)能，因為其主要燃燒產(chǎn)物CO2中仍有化學(xué)能，A項正確。電解物質(zhì)時，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B項錯誤。TNT(三硝基甲苯)爆炸時，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能，C項正確。鎂條燃燒時放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，故鎂條的部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了光能，D項正確。答案：B．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列說法正確的是A．ΔH1>ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞解析：　根據(jù)蓋斯定律，②－①得，Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1kJ·mol－1，因此很容易判斷出，A、B、C是錯誤的；由③可看出，在低于13.2℃的環(huán)境中，錫易變成粉末狀的灰錫，錫制器皿會自行毀壞。答案：　D．根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱應(yīng)為部分物質(zhì)的鍵能H2Cl2HCl鍵能(kJ·mol－1)436243431A.＋183.0kJ/molB．－366.0kJ/molC．－183.0kJ/molD．＋211.0kJ/mol解析：　根據(jù)公式ΔH＝E1(反應(yīng)物的鍵能總和)－E2(生成物的鍵能總和)＝(436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1)－(2×431kJ·mol－1)＝－183kJ·mol－1<0，為放熱反應(yīng)。答案：　C．反應(yīng)2A(g)2Y(g)＋E(g)△H>0達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．加壓B．減壓C．減小E的濃度D．降溫答案：D．向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體第15頁,共15頁

9[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如圖所示，一會兒，就會發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板上因少量水結(jié)冰凍結(jié)，而將燒瓶黏住，這時打開瓶塞，散發(fā)出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。實驗中的下列結(jié)論正確的是A．自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行D．吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行解析：　自發(fā)反應(yīng)有的吸熱，有的放熱。答案：　C．反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度時能自發(fā)向正反應(yīng)方向進行，若該反應(yīng)的ΔH＝＋17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列關(guān)系中正確的是A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0解析：　由題意知：CH3OH(l)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，ΔH＝＋17kJ·mol－1，所以ΔH>0，又因為該反應(yīng)在某溫度時能自發(fā)向正反應(yīng)方向進行，說明ΔH－TΔS<0，即選A。答案：　A．將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是解析：　粉末狀CaCO3的表面積比塊狀CaCO3的表面積大，故在相同條件下，與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時化學(xué)反應(yīng)速率快，即單位時間內(nèi)損失的CaCO3的質(zhì)量大，可排除A、B。由于a>b，且粉末狀碳酸鈣的消耗量大于塊狀碳酸鈣，故當粉末狀CaCO3完全消耗時，塊狀CaCO3尚有剩余，此后，單位時間內(nèi)塊狀CaCO3的損失量又大于粉末狀CaCO3的損失量。答案：　C．在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2＋O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進行的最快的是A．v(SO2)＝4mol/(L·min)B．v(O2)＝3mol/(L·min)C．v(SO2)＝0.1mol/(L·s)D．v(O2)＝0.1mol/(L·s)解析：　以SO2為標準，并將單位統(tǒng)一，A、B、C、D選項換算為SO2后分別為：第15頁,共15頁

10A．v(SO2)＝4mol/(L·min)，B．v(SO2)＝2v(O2)＝6mol/(L·min)，C．v(SO2)＝0.1×60mol/(L·min)＝6mol/(L·min)，D．v(SO2)＝2v(O2)＝2×0.1×60mol/(L·min)＝12mol/(L·min)。答案：　D．在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(Clˉ)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OHˉ)B．c(NH4＋)＞c(Clˉ)＞c(H＋)＞c(OHˉ)C．c(Clˉ)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OHˉ)D．c(NH4＋)＝c(Clˉ)＞c(H＋)＞c(OHˉ)答案：A．今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va∶Vb=11∶9答案：C解析：本題考查電離平衡。NH4+水解顯酸性，所以兩溶液pH減小，A項正確；對弱電解質(zhì)進行稀釋能促進其電離，pH=11的氨水稀釋10倍后，10＜pH＜11，而pH=11的NaOH溶液稀釋10倍后pH=10；同理pH=3的醋酸稀釋10倍，3＜pH＜4，而pH=3的鹽酸稀釋10倍后pH=4，B項正確；①、④兩溶液等體積混合，氨水過量，形成氨水和氯化銨的混合溶液，顯堿性，氨水過量，所以正確的順序為c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，C項錯誤；根據(jù)題意得出：10-4(Va+Vb)=10-3×Va-10-3×Vb，則Va∶Vb=11∶9，D項正確。．在0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列關(guān)系式正確的是A．c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)B．c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)答案：A．(2011·德州質(zhì)檢)準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管解析：　由于量的體積精確度為0.01mL，故應(yīng)選用滴定管，而KMnO4等強氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管而只能盛裝在酸式滴定管中。答案：　C．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說法正確的是酸HClO4H2SO4HClHNO3第15頁,共15頁

11Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42－D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱答案：D解析：四種酸在水中都完全電離，而由表中數(shù)據(jù)可知在冰醋酸中都不完全電離，且電離程度彼此不同，故A錯誤，D正確；在冰醋酸中，高氯酸對應(yīng)的Ka值最大，故它是此條件下四種酸中最強的酸，B錯；由于硫酸在冰醋酸中未完全電離，因此，它在冰醋酸中屬于弱酸，故電離方程式書寫時，應(yīng)分步來寫，應(yīng)寫成H2SO4HSO4-+H+，HSO4-H++SO42-，故C錯誤。．一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水(l)和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－=H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－=2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－=CO2(g)＋6H＋(aq)D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－=4OH－(aq)答案：C．(2009·廣東理基)鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。下列說法正確的是A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕答案：　A．關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是A．鋁是負極，鋁片上析出無色氣體B．石墨是負極，石墨棒上析出黃綠色氣體C．溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀D．溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解解析：　題中裝置所表示的是金屬鋁在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，其負極反應(yīng)式為4Al－12e－===4Al3＋，正極反應(yīng)式為6H2O＋3O2＋12e－===12OH－，總反應(yīng)式可表示為4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓，因此只有選項C符合題意。答案：　C．(2011·本溪市高二期末)關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A．充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO42－(aq)第15頁,共15頁

12B．充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小C．放電時該電池的負極材料是鉛板D．放電時正極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－===PbSO4(s)解析：　充電時，陽極反應(yīng)是PbSO4(s)－2e－＋2H2O===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－，電池中硫酸的濃度不斷增大，故A、B錯誤；放電時該電池的負極是鉛板，負極反應(yīng)是：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－===PbSO4(s)，故C正確，D錯誤。答案：　C．鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后，浸入到0.01mol·L－1NaCl溶液中，可能發(fā)生的是①碳棒上有氫氣析出　②碳棒附近產(chǎn)生OH－?、厶及羯嫌醒鯕馕龀觥、荑F釘被氧化A．①③B．①④C．②③D．②④解析：　鐵釘在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕。答案：　D．右圖是實驗室制溴苯的裝置圖，下列說法正確的是A．左側(cè)的分液漏斗中加入的是苯和溴水B．儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶C．錐形瓶中的導(dǎo)管口出現(xiàn)大量白霧D．堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)體系答案：C．C6H14的各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目與下列情況相符的是(雙選)A．4個—CH3，能生成4種一氯取代物B．3個—CH3，能生成5種一氯取代物C．3個—CH3，能生成4種一氯取代物D．2個—CH3，能生成4種一氯取代物解析：選BC。C6H14的碳架結(jié)構(gòu)及其一氯取代情況如下：．(2011年重慶市高三學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研抽測)一種大分子烴類化合物，其分子式被測定為C175H352，但該烴類化合物的其他情況尚不知曉。下列對該烴類化合物可能情況的敘述，不正確的是A．C175H352中可能含有較多烴基B．C175H352不能使KMnO4酸性溶液褪色C．C175H352不屬于高分子化合物第15頁,共15頁

13D．C175H352的一氯代物有352種解析：選D。C175H352符合CnH2n＋2的通式，屬于烷烴，故不能使KMnO4酸性溶液褪色，由于分子中原子數(shù)目較多，可能存在較多烴基，由于其存在較多的同分異構(gòu)體，故其一氯代物的種類大于352。雖然分子中原子數(shù)目較多，但與高分子化合物比較，相對分子質(zhì)量距離一萬還是相差甚遠，不屬于高分子化合物。．(2011年上海市十二校高三聯(lián)考)物質(zhì)A的分子式為C12H12，結(jié)構(gòu)簡式為，已知苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推測A的苯環(huán)上的四溴代物的異構(gòu)體數(shù)目有(雙選)A．9種B．10種C．11種D．12種解析：選A。苯環(huán)上共有6個氫，二溴代物有9種，就可看作是含有6個相同基團可被取代的有機物，二取代產(chǎn)物有9種。把物質(zhì)A替換成，則其中兩個溴被兩個氫取代后的產(chǎn)物也就是9種，即含有四個溴的取代產(chǎn)物為9種。．(2011年桂林十八中高三月考)在C3H9N中，氮原子以三個單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構(gòu)體數(shù)目為A．1B．2C．3D．4解析：選D。從該化合物的分子組成上可以看出，該有機物中C、N、H原子之間都是以單鍵相連。以氮原子為中心，氮原子連接三個甲基時是一種同分異構(gòu)體，氮原子連一個氫原子、一個甲基和一個乙基時是另一種同分異構(gòu)體，氮原子連兩個氫原子和一個正丙基時是第三種同分異構(gòu)體，氮原子連兩個氫原子和一個異丙基時是第四種同分異構(gòu)體。．2009年6月5日是第三十八個世界環(huán)境日，該年度世界環(huán)境日的主題是：冰川消融，后果堪憂。在近百年間，全球平均氣溫升高了0.74℃，預(yù)計到本世紀末全球氣溫將升高1.1～6.4℃。下列做法可以減緩全球氣溫升高的是①大力進行植樹造林；②以煤等燃料為主要生活燃料；③鼓勵私人購買和使用小汽車以代替公交車；④利用太陽能、風能和氫能新能源代替化石燃料；⑤禁止電動自行車上路A．①③④B．②⑤C．①④D．②③⑤答案：C．右圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的第15頁,共15頁

14水化物能相互反應(yīng)答案：BD．下列氯化物中不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是(　　)A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl解析：氯氣與變價金屬(如鐵和銅)反應(yīng)時，生成的是高價態(tài)的金屬氯化物。答案：B．下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是A．Be2＋離子中的質(zhì)子和電子B．21H原子中的中子和質(zhì)子C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子D．BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子答案：A．將0.5molCO2通入200g10％的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，生成鹽為A．53g正鹽B．42g酸式鹽C．106g堿式鹽D．無法計算答案：B第15頁,共15頁