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《水的電離和溶液的酸堿性教案4》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。
1、【教學主題】第3課時酸堿中和滴定【教學目標】1．了解常用分析儀器?！ ?．理解酸堿中和滴定的原理。3．使學生初步了解酸堿中和滴定的操作方法?！ ?．掌握酸堿滴定的誤差分析?！窘虒W重點】1．使學生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。2．掌握酸堿滴定的誤差分析?！窘虒W難點】掌握酸堿滴定的誤差分析【教學過程】一、酸堿中和滴定1、定義：用已知物質的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法2、原理：在酸堿中和反應中，使用一種已知物質的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。3、公式：c酸v酸
2、=c堿v堿(一元酸和一元堿)4、實驗的關鍵:(1)準確測量參加反應的兩種溶液的體積(2)準確判斷中和反應是否恰好完全反應5、實驗儀器及試劑:儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙試劑：標準液、待測液、指示劑二、指示劑的選擇：1、原則：1）終點時，指示劑的顏色變化明顯2）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏2、酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿（定性測定）種類變色范圍甲基橙溶液紅3.1橙4.4黃酚酞溶液無8.2淺紅10紅石蕊溶液紅5紫8藍（1）甲基橙和酚酞的變色范圍較?。?.4-3.1=1.310-8=2對溶液的酸堿性變化較靈敏（2）溶液使指示劑改變
3、顏色，發(fā)生的化學變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為1~2滴）。3、pH試紙（定量測定）（1）成分：含有多種指示劑（2）本身顏色：淡黃色（3）操作：用鑷子取一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少量待測液點在試紙中央，試紙顯色后再與標準比色卡比較，即知溶液的pH值。4、酸堿中和滴定中指示劑的選擇：強酸強堿間的滴定：酚酞溶液、甲基橙三、實驗步驟：1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉動是否靈活；2、洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管2－3次；3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、趕氣泡：酸式:
4、快速放液堿式:橡皮管向上翹起5、調液：調節(jié)滴定管中液面高度，在“0－1”ml之間，并記下讀數。6、取液：（1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。7、滴定：左手_控制酸式滴定管活塞，右手拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，眼睛要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。8、記：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無色時，并在半分鐘內不恢復紅色,停止滴定，準確記下鹽酸讀數，并準確求得滴定用去的鹽酸體積。9.計算：重復以上操作三次,并計算三次所測體積的平均值.整理數據進行計算。四、誤差分析：例
5、題：用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？一、酸式滴定管1、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管2、滴定管內壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內壁掛水珠3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度二、錐形瓶6、錐形瓶內用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分。9、指示劑滴加過多三、堿式滴定管10、堿式滴定管用水洗后，未用
6、待測液潤洗11、取待測液時，為將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液四、含雜質12、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質量的氫氧化鈉時，內含少量的氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定13、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結果如何
