蘇教版共價(jià)鍵.ppt

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1、共價(jià)鍵離子鍵的定義？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成練習(xí)：1、下列電子式中正確的是（）D2、下列電子式中正確的是（）C練習(xí)：3、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）A.10與12B.8與17C.19與17D.6與14練習(xí)：C4、請(qǐng)根據(jù)離子化合物的定義，判斷下列哪些化合物屬于離子化合物？NaClMgOCO2CaF2NH3NO2練習(xí)：答案：NaClMgOCaF2H·和原子形成HCl過(guò)程中，能否形成離子鍵？為什么？Cl·······HCl分子不是通過(guò)離子鍵來(lái)形成，是

2、通過(guò)什么方式結(jié)合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。思考：我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子eeeeeee二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有，行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝eeeeeee愿意愿意H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？eeeeeeee2、成鍵粒子：原子3、成鍵的原因：不易得失電子，形成公用電子對(duì)一、共價(jià)鍵的概念1、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物4、存在：5、共價(jià)鍵的形成條件：①非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，如HCl，H2等討論：只有非

3、金屬之間才能形成共價(jià)鍵？③某些含有原子團(tuán)的離子化合物中存在著共價(jià)鍵，如NH4Cl，NaOH等②非金屬元素與某些金屬元素之間形成共價(jià)鍵，如AlCl3，BeCl2等。二、物質(zhì)分子的幾種表示方法(共價(jià)鍵不同的表示方法)一對(duì)共用電子對(duì)HH..兩對(duì)共用電子對(duì)三對(duì)共用電子對(duì)NN..............OCO............1、電子式寫(xiě)法：①.相同原子不能合并在一起②.沒(méi)有形成離子,不標(biāo)括號(hào)[]和電荷③.原子最外層電子一般達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵個(gè)數(shù)=共用電子對(duì)對(duì)數(shù)=8-最外層電子數(shù)思考：如何確定共價(jià)分子中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)？用一條短線(xiàn)來(lái)表示原子間的一對(duì)共用電子對(duì)省略其余的電子H-HCl-ClO=

4、C=ONN2、結(jié)構(gòu)式：NH3CH4CO2折線(xiàn)型直線(xiàn)型H2O三角錐型正四面體3、球棍模型4、比例模型折線(xiàn)型H2ONH3三角錐型折線(xiàn)型H2OH-ClCH4Cl2HCl用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列共價(jià)分子HH:C:HHCHHHH..:Cl..:..Cl..:..HCl......Cl-Cl1.氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。2.過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子O22-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共價(jià)化合物的形成過(guò)程(或單質(zhì))H+O+H→H

5、OH××××注意事項(xiàng)：①不用弧線(xiàn)箭頭表示電子的偏移；②右邊相同的原子不能合并在一起；③沒(méi)有形成離子．HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)：碳原子最外層有____個(gè)電子，一個(gè)碳原子可以和其他原子形成____個(gè)____鍵。4四共價(jià)單鍵(C—C)雙鍵(C=C)三鍵(C≡C)碳鏈碳環(huán)1、碳原子的特點(diǎn)2、碳原子之間的結(jié)合方式碳原子間的連接方式的多樣性，是有機(jī)化合物種類(lèi)繁多的原因之一。成鍵微粒成鍵元素電子式原子陰、陽(yáng)離子共用電子對(duì)靜電作用金屬+非元素和銨鹽（AlCl3和BeCl2除外）成鍵本質(zhì)非+非元素和AlCl3與BeCl2（銨鹽除外）例如：例如：共價(jià)鍵和離

6、子鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵下列說(shuō)法是否正確？并舉例說(shuō)明1、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。2、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。4、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。?×××化學(xué)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物之間的關(guān)系1.離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如NaOH、NH4Cl、Na2O2。2.只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。1、離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。共價(jià)化合物與離子化合物的區(qū)別：2、共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。判斷下列化合物的類(lèi)型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物共價(jià)化合物含共價(jià)鍵的離子化合物練習(xí)：NaO

7、HH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2下列選項(xiàng)中能說(shuō)明氯化氫是共價(jià)化合物的是（）A.氯化氫易溶于水B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C.氯化氫溶于水發(fā)生電離D.氯化氫不易分解B分子間作用力和氫鍵2、冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？3、冰液化、氣化過(guò)程中有沒(méi)有破壞其中的化學(xué)鍵？4、為什么冰液化、氣化過(guò)程仍要吸收能量呢？1、用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。一、分子間作用