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《2015-2016學年《共價鍵及共價化合物》導學案》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、物質(zhì)的量的單位-摩爾化學計量在實驗中的應用第3節(jié) 化學鍵第1課時 離子鍵及離子化合物123了解共價鍵的概念及形成過程,了解極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。掌握共價分子電子式和結(jié)構式的書寫方法,會用電子式表示共價分子的形成過程。了解共價化合物的概念,并能識別常見的共價化合物。4了解化學鍵的含義,能從化學鍵的角度理解化學反應的實質(zhì)。一、共價鍵1.形成過程:以Cl2的形成為例,兩個氯原子各提供1個電子,形成①共用電子對,兩個氯原子都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構,兩個氯原子通過共用電子對的相互作用形成氯氣分子。2.概念:原子間通過②共用電子對所形成的相互作用。3.成鍵微粒:③原子。4.成
2、鍵元素:同種或不同種④非金屬元素化合時能形成共價鍵。5.存在:非金屬元素的多原子單質(zhì)、共價化合物、某些離子化合物中。共用電子對共用電子對原子非金屬6.分類(1)非極性鍵:由⑤同種原子形成的、共用電子對不偏向任何一個原子的共價鍵叫作非極性鍵。(2)極性鍵:由⑥不同種原子形成的、共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵叫作極性鍵。二、共價化合物1.概念:以⑦共用電子對形成分子的化合物。2.常見的共價化合物:非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、大多數(shù)有機化合物等。同種不同種共用電子對一對共用電子N≡N四、化學鍵及化學反應的實質(zhì)1.離子鍵使離子結(jié)合形成離子化合物;共價鍵使原子結(jié)合形成共
3、價化合物或單質(zhì)。人們把這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的?作用力統(tǒng)稱為?化學鍵。2.化學反應的過程,其實質(zhì)就是反應物分子內(nèi)?化學鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中?化學鍵的形成過程。作用力化學鍵化學鍵的斷裂化學鍵的形成12共價鍵形成時有沒有電子得失?兩個原子間只能形成一個共價鍵嗎?沒有,只有電子的共用,形成共用電子對。不一定,為了達到穩(wěn)定結(jié)構,原子間有形成一個共價鍵的,也有形成2個、3個、4個……共價鍵的。例如,二氧化碳分子中,碳、氧原子間形成2個共價鍵。43有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化嗎?所有物質(zhì)中都含有化學鍵嗎?不一定,例如HCl溶于水,只有舊化學鍵的斷裂而沒有新化學鍵的形
4、成,所以不是化學變化。不是,如稀有氣體等單原子分子中不存在化學鍵。共價鍵的表示現(xiàn)有下列物質(zhì):CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。(1)屬于共價化合物的有_____________,含有非極性鍵的離子化合物是。CO2、H2O2Na2O2(2)已知N2、CO2的結(jié)構式分別為、,則N2、CO2的電子式分別為、_________。(3)分別寫出NaOH、H2O2、Na2O2的電子式:NaOH:_______,H2O2:______,Na2O2:______________。.....N...N......C......O......O..
5、......OHNa+[]-......O......O..HHNa+......O......O..[]2-Na+含有共價鍵的化合物一定是共價化合物嗎?1不一定;如氫氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵,但氫氧化鈉屬于離子化合物。不一定;如Na2O2、H2O2等化合物中也存在非極性鍵。非極性鍵一定只能存在于單質(zhì)分子中嗎?請舉例說明。23將NaOH晶體、Na2O2晶體、HCl氣體溶于水,分別破壞了哪些化學鍵?離子鍵、離子鍵和非極性鍵、極性鍵。C下列電子式中錯誤的是()。1A.B.C.Na+D.A......NHHH........Cl........OHNa+-...
6、.....OH[]下列說法中不正確的是()。2A.液態(tài)氫氧化鈉是電解質(zhì)B.離子化合物中可能含有共價鍵C.共價化合物中不可能含有離子鍵D.雙原子分子構成的物質(zhì)中一定含非極性鍵D3現(xiàn)有下列物質(zhì):①CO2②KCl③CaBr2④O2⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦N2⑧HBr⑨NH3⑩Na2O2。其中:(1)只有非極性鍵的是_________(填序號,下同)。(2)只有極性鍵的是___________。④⑦①⑧⑨(3)只有離子鍵的是___________。(4)既有離子鍵,又有非極性鍵的是__________。(5)既有離子鍵,又有極性鍵的是________。(6)屬于離子
7、化合物的是___________________。(7)屬于共價化合物的是____________。②③⑩⑤⑥②③⑤⑥⑩①⑧⑨4書寫電子式時常出現(xiàn)下列錯誤:①相同的離子放在了一起;②簡單陽離子加了方括號;③陰離子漏加方括號;④原子間共用電子對數(shù)不正確;⑤共價化合物寫成了離子化合物的形式;⑥電荷與化合價不分;⑦漏標離子電荷數(shù)。指出下列電子式錯誤的原因(填序號)。⑤⑦⑥④①②⑦g.mol-1M=m/nNa6.02X1023mol-1n=N/M摩爾（mol）nM
