2015-2016學(xué)年《共價鍵及共價化合物》導(dǎo)學(xué)案

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1、第2課時　共價鍵及共價化合物1.了解共價鍵的概念及形成過程,了解極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。2.掌握共價分子電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫方法,會用電子式表示共價分子的形成過程。3.了解共價化合物的概念,并能識別常見的共價化合物。4.了解化學(xué)鍵的含義,能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)?！　∫?、共價鍵1.形成過程:以Cl2的形成為例,兩個氯原子各提供1個電子,形成①共用電子對,兩個氯原子都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),兩個氯原子通過共用電子對的相互作用形成氯氣分子。2.概念:原子間通過②共用電子對所形成的相互作用。3.成鍵微粒:③原子。4.成鍵元素:同種或不同種④非金屬

2、元素化合時能形成共價鍵。5.存在:非金屬元素的多原子單質(zhì)、共價化合物、某些離子化合物中。6.分類(1)非極性鍵:由⑤同種原子形成的、共用電子對不偏向任何一個原子的共價鍵叫作非極性鍵。(2)極性鍵:由⑥不同種原子形成的、共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵叫作極性鍵。二、共價化合物1.概念:以⑦共用電子對形成分子的化合物。2.常見的共價化合物:非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、大多數(shù)有機化合物等。三、共價鍵分子的表示方法1.用電子式表示含共價鍵的分子N2:⑧N??;CO2:⑨　　　　　　。?2.用結(jié)構(gòu)式表示常用一根短線“—”表示⑩一對共用電子,非共用電子對不

3、用表示,稱之為結(jié)構(gòu)式。例如N2:N≡N;CH4:　　　　　。?3.用電子式表示水分子的形成過程H2O:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?四、化學(xué)鍵及化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)1.離子鍵使離子結(jié)合形成離子化合物;共價鍵使原子結(jié)合形成共價化合物或單質(zhì)。人們把這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。2.化學(xué)反應(yīng)的過程,其實質(zhì)就是反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成過程?！　?.共價鍵形成時有沒有電子得失?　　2.兩個原子間只能形成一個共價鍵嗎?　　3.有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化嗎?　　4.所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵嗎?　　探究:

4、共價鍵的表示　　現(xiàn)有下列物質(zhì):CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。(1)屬于共價化合物的有　　　　,含有非極性鍵的離子化合物是　　　　。?(2)已知N2、CO2的結(jié)構(gòu)式分別為、,則N2、CO2的電子式分別為　　　　、　　　　。?(3)分別寫出NaOH、H2O2、Na2O2的電子式:NaOH:　　　　,H2O2:　　　　,Na2O2:　　　　。?　　1.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物嗎?　　2.非極性鍵一定只能存在于單質(zhì)分子中嗎?請舉例說明?！　?.將NaOH晶體、Na2O2晶體、HCl氣體溶于水,分別破壞了哪些

5、化學(xué)鍵?化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列化學(xué)用語書寫正確的是(　　)。A.NH3分子的電子式:HB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OC.CH4分子的結(jié)構(gòu)式:D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:H·+·H+]-1.下列電子式中錯誤的是(　　)。A.H　　　　　　B.　　　　　　C.Na+　　　　　　D.Na+H]-2.下列說法中不正確的是(　　)。A.液態(tài)氫氧化鈉是電解質(zhì)B.離子化合物中可能含有共價鍵C.共價化合物中不可能含有離子鍵D.雙原子分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含非極性鍵3.現(xiàn)有下列物質(zhì):①CO2?、贙Cl　③CaBr2?、躉2?、軳H4Cl?、轈a

6、(OH)2　⑦N2?、郒Br?、酦H3⑩Na2O2。其中:(1)只有非極性鍵的是　　　　(填序號,下同)。?(2)只有極性鍵的是　　　　。?(3)只有離子鍵的是　　　　。?(4)既有離子鍵,又有非極性鍵的是　　　　。?(5)既有離子鍵,又有極性鍵的是　　　　。?(6)屬于離子化合物的是　　　　。?(7)屬于共價化合物的是　　　　。?4.書寫電子式時常出現(xiàn)下列錯誤:①相同的離子放在了一起;②簡單陽離子加了方括號;③陰離子漏加方括號;④原子間共用電子對數(shù)不正確;⑤共價化合物寫成了離子化合物的形式;⑥電荷與化合價不分;⑦漏標(biāo)離子電荷數(shù)。指出下列電子式錯誤

7、的原因(填序號)。H+]-:　　　　;]:　　　　;]-2:　　　　;:　　　　;?Ca2+:　　　　;[Mg2+]]2-:　　　　;Li]:　　　　。?參考答案知識體系梳理①共用電子對?、诠灿秒娮訉Α、墼印、芊墙饘佟、萃N⑥不同種?、吖灿秒娮訉Α、郚???、帷、庖粚灿秒娮印≡N　H·+··+·HH　作用力　化學(xué)鍵　化學(xué)鍵的斷裂　化學(xué)鍵的形成基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流1.沒有,只有電子的共用,形成共用電子對。2.不一定,為了達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間有形成一個共價鍵的,也有形成2個、3個、4個……共價鍵的。例如,二氧化碳分子中,碳、氧原子間形成2個共價鍵。3.不

8、一定,例如HCl溶于水,只有舊化學(xué)鍵的斷裂而沒有新化學(xué)鍵的形成,所以不是化學(xué)變化。4.不是,如稀有氣體等單原子分子中不存在