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1、血氣分析的解讀汕頭大學醫(yī)學院第一附屬醫(yī)院呼吸內科吳潔文兩個臨床問題1978年，兩個人不帶氧登上了珠穆朗瑪峰，此后，其他人也做到了。他們的攀登可能發(fā)生了什么主要的生理適應？你乘熱氣球升到海平面2500m的高空，下列數值與海平面比哪些將更高、更低或一樣？FIO2大氣壓PaO2肺中水蒸氣壓力平均氣道壓肺泡內所有獨立氣體分壓總和為什么要解讀血氣分析評估肺泡通氣、氧合和酸堿平衡三個重要的生理過程結合臨床進行分析，正確理解和使用血氣參數，使病人受益主要內容常用的監(jiān)測酸堿失衡的指標動脈血氣測定方法酸堿失衡的判斷方法常用的監(jiān)測酸堿
2、失衡的指標pHpH=log1/H+體液總酸度的指標正常值：動脈血pH7.35～7.45，平均值7.40靜脈血pH較動脈血低0.03～0.05PCO2血漿中物理溶解的CO2所產生的壓力正常值PaCO235~45mmHg，平均值40mmHg靜脈血較動脈血高5～7mmHg是酸堿平衡呼吸因素的唯一指標PaCO2＞45mmHg呼酸或代堿的呼吸代償PaCO2＜35mmHg呼堿或代酸的呼吸代償常用的監(jiān)測酸堿失衡的指標HCO3－即AB（acutebicarbonate）在實驗條件下所測的血漿HCO3－值正常值22～27mmol/L
3、，平均值24mmol/L動、靜脈血HCO3－大致相等酸堿平衡代謝因素的指標HCO3－＜22mmol/L代酸或呼堿代償HCO3－＞27mmol/L代堿或呼酸代償SB（standardbicarbonate）在標準條件下測得的HCO3－值正常值22～27mmol/L，平均值24mnol/L正常情況下AB=SBAB↑＞SB↑代堿或呼酸代償AB↓＜SB↓見于代酸或呼堿代償常用的監(jiān)測酸堿失衡的指標BB（緩沖堿bufferbase）體液中緩沖陰離子（HCO3－、Pr－、Hb－）的總和BBp（血漿緩沖堿）＝HCO3－＋Pr－＝2
4、4＋17＝41mmol/LBBb（全血緩沖堿）=HCO3－＋Pr－＋Hb－＝24+17+0.42×15=47.3mmol/L僅BB一項降低時，應考慮為貧血BE（堿剩余baseexcess）血漿堿儲量增加或減少的量正常范圍為±3mmol/L，平均為0BE＞0時表示緩沖堿增加BE＜0時表示緩沖堿減少或缺失（basedefect，BD）是反映酸堿失衡代謝性因素的指標常用的監(jiān)測酸堿失衡的指標TCO2(總CO2量)化學結合CO2量（24mmol/L）和物理溶解CO2量（0.03×40=1.2mmol/L）正常值=24+1.2
5、=25.2mmol/L意義同HCO3－值CO2-CP血漿中呈化合狀態(tài)的CO2量與HCO3－大致相等，但因有NaCO3－等因素干擾，故比HCO3－偏高其意義同HCO3－值常用的監(jiān)測酸堿失衡的指標PO2指血漿中物理溶解的氧分子所產生的壓力PaO2正常值80-100mmHgPaO2預計值＝102－0.33×年齡（歲）±10.0PvO2正常值40mmHg判斷呼吸功能時，一定要用PaO2，決不能用PvO2替代聯合應用PaO2和PaCO2可判斷呼吸衰竭的類型常用的監(jiān)測酸堿失衡的指標SO2（血氧飽和度）SO2＝氧合血紅蛋白/全部
6、血紅蛋白×100%SaO2正常范圍為95~99％SaO2與PaO2間的關系即是氧解離曲線C-O2是指血液氧的化學結合量和物理溶解量的總和CaO2=1.34ml/g×Hb(g/100ml)×SaO2（%）＋0.003(ml/mmHg.100ml)×PaO2(mmHg)在正常條件下，每100ml的血約含20ml(16-22ml)氧動脈血氣測定方法臨床科室醫(yī)護人員需要注意動脈血樣品的正確采集與保存避免靜脈血替代動脈血行血氣分析實驗室要把握各個測定環(huán)節(jié)動脈血氣測定方法樣品的采集采血前囑病人安靜，如病情許可，最好停止吸氧30
7、分鐘后再采取，否則應注明吸氧濃度采血部位是動脈，如股動脈、撓動脈或肱動脈消毒肝素液濕潤2ml注射器內壁并充滿死腔當注射針頭刺入動脈后，借助于動脈壓推動針芯使動脈血自動進人含肝素液的注射器內取血l~2ml后即在針頭上加塞子，嚴密隔絕空氣，立即送檢如有空氣混入，應盡快排除，然后再混勻動脈化毛細血管血，可從指尖、耳垂或足跟采血，但目前臨床上較少采用動脈血氣測定方法樣品的保存樣品應在采集后20分鐘內進行測定如果需要放置，則應置于碎冰塊中（0℃）或放置冰箱內，最好不超過2小時血液離體后如在室溫下久放，由于血細胞代謝作用耗氧，
8、可使PaO2下降，PaCO2升高和pH下降此種改變在白細胞增多的病人尤為明顯酸堿失衡的判斷方法分清原發(fā)與繼發(fā)（代償）變化分析單純性和混合性酸堿失衡用單純性酸堿失衡預計代償公式來分析結合臨床表現、病史綜合判斷分清原發(fā)與繼發(fā)（代償）變化pH=pK＋logHCO3－/α·PaCO2（H-H公式）H-H公式中變量就是pH、PCO2、HCO3－酸堿失衡代償規(guī)律HCO3
