安徽省皖南八校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)Word版含解析.docx

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2024屆“皖南八?！备呷谝淮未舐?lián)考化學(xué)試卷考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。3.本卷命題范圍：必修第一冊(cè)全冊(cè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1　C12　O16　Na23　P31　Cl35.5　Mn55　Fe56一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活聯(lián)系密切，下列說(shuō)法正確的是A.鉛筆中含有鉛元素，兒童使用鉛筆時(shí)不可咬鉛筆芯B.富鐵醬油含鐵元素，食用該醬油可預(yù)防缺鐵性貧血C.明礬可以凈化水質(zhì)，明礬凈水時(shí)只發(fā)生了物理變化D.潔廁靈中含有鹽酸，與次氯酸鈉混合使用效果更佳【答案】B【解析】【詳解】A．鉛筆芯是石墨和黏土的混合物，不含鉛元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．富鐵醬油中含有的鐵元素是合成血紅蛋白的重要元素，故食用該醬油可以預(yù)防缺鐵性貧血，B項(xiàng)正確；C．明礬凈水時(shí)，發(fā)生水解的過(guò)程屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．潔廁靈和次氯酸鈉混合使用會(huì)產(chǎn)生劇毒的氯氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2.下列有關(guān)金屬材料的用途說(shuō)法錯(cuò)誤的是A下水井蓋可由生鐵鑄造而成B.低碳鋼可以制造鋼板和鋼絲C.硬鋁常用于制造飛機(jī)的外殼D.蛟龍?zhí)柲蛪呵蚩捎杉冧X制造【答案】D 【解析】【詳解】A．生鐵強(qiáng)度大、抗壓，可用作公路上的下水井蓋，A正確；B．低碳鋼韌性好，焊接性好，可用于制造鋼板和鋼絲，B正確；C．硬鋁密度小、強(qiáng)度高，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，C正確；D．耐壓球是載人潛水器的關(guān)鍵部位，必須要求抗壓能力強(qiáng)，純鋁質(zhì)地軟，容易變形，不適合做抗壓球，D錯(cuò)誤；故答案為：D。3.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.31g白磷和黑磷的混合物中P原子數(shù)目為B.5.6LCO2和SO2的混合物中O原子數(shù)目為C.1molAl和Fe的混合物與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.3molNa與足量氧氣反應(yīng)得到Na2O和Na2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．白磷和黑磷均是由磷原子構(gòu)成的，31g二者的混合物中含有1molP原子，其數(shù)目為個(gè)，A正確；B．未知外界狀況，無(wú)法計(jì)算5.6LCO2和SO2的物質(zhì)的量，故無(wú)法計(jì)算其中O原子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．Al和Fe均被稀硝酸氧化為+3價(jià)，故1mol二者的混合物與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子，C正確；D．Na無(wú)論得到Na2O還是得到Na2O2，均是得到+1價(jià)Na+，故3molNa轉(zhuǎn)移的電子，D正確；故選B。4.下表中物質(zhì)分類正確的是選項(xiàng)電解質(zhì)非電解質(zhì)一元酸強(qiáng)堿A不銹鋼葡萄糖HIRbOHB次氯酸鈣H2OCH3COOHCNH3·H2OSO2KOH DAgClPH3A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．不銹鋼是混合物，而電解質(zhì)屬于化合物，A錯(cuò)誤；B．水是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．NH3·H2O是弱堿，屬于電解質(zhì)，SO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，中僅有1個(gè)-OH，屬于一元酸，KOH溶于水完全電離，屬于強(qiáng)堿，C正確；D．中有兩個(gè)-OH，屬于二元酸，部分電離，屬于弱堿，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列化學(xué)用語(yǔ)或者符號(hào)使用正確的是A.中子數(shù)為18的S原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.小蘇打在水溶液中的電離方程式：C.用雙線橋法表示氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：D.四溴化碳的空間填充模型：【答案】A 【解析】【詳解】A．原子結(jié)構(gòu)示意圖僅能表示出質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，無(wú)法表示出中子數(shù)，故不管是32S還是34S其原子結(jié)構(gòu)示意圖均為，A正確；B．是弱酸的酸式酸根離子，不完全電離，正確的電離方程式為，B錯(cuò)誤；C．氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)中+5價(jià)Cl和-1價(jià)Cl歸中為0價(jià)，不會(huì)出現(xiàn)價(jià)態(tài)的交叉，C錯(cuò)誤；D．圖示為空間填充模型，但Br原子半徑應(yīng)大于中間的碳原子半徑，D錯(cuò)誤。答案選A。6.下列離子或者分子在指定環(huán)境下一定能夠大量共存是A.能夠溶解Al和Al2O3的混合物的溶液中：CH3COO-、Na+、Ca2+、B.0.1mol/L的FeCl3溶液中：K+、SCN-、Cl-、H+C.澄清透明的溶液中：Fe2+、Cu2+、、D.能夠使溶液由黃色變成淺綠色的溶液中：H2O2、Al3+、Mg2+、ClO-【答案】C【解析】【詳解】A．“能夠溶解Al和Al2O3的混合物的溶液”可能顯酸性，也可能顯堿性，若顯酸性時(shí)，含有大量H+，H+不能和CH3COO-大量共存，若顯堿性，含有大量OH-，OH-不能和Ca2+大量共存，A錯(cuò)誤；B．0.1mol/L的FeCl3溶液中含有大量Fe3+，F(xiàn)e3+和SCN-因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．雖然Fe2+、Cu2+均有顏色但是其溶液仍是澄清透明的，且該四種離子均可大量共存，C正確；D．“能夠使溶液由黃色變成淺綠色的溶液”具有還原性，H2O2和ClO-均具有氧化性，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.某固體灼燒時(shí)肉眼看到黃色火焰，該固體一定為鈉鹽B.和小蘇打均可與酸反應(yīng)，二者均可用作抗酸藥C.將二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中，發(fā)生了化合反應(yīng)且會(huì)產(chǎn)生白色渾濁D.菠菜研磨液加水再過(guò)濾后所得清液，加稀硝酸再加KSCN溶液會(huì)變紅色 【答案】A【解析】【詳解】A．焰色試驗(yàn)為黃色，不一定是鈉鹽，可能是NaOH或Na的氧化物或Na單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．和小蘇打均可與酸反應(yīng)且二者堿性都比較弱，故二者均可用作抗酸藥，B正確；C．二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中發(fā)生化合反應(yīng)：，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故會(huì)產(chǎn)生沉淀而變渾濁，C正確；D．菠菜研磨液中含有鐵元素，經(jīng)稀硝酸氧化后得到Fe3+，再加KSCN溶液變紅色，D正確；故選A。8.1934年約里奧·居里夫婦在核反應(yīng)中用粒子(氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8.下列敘述錯(cuò)誤的是A.X制餐具不宜用來(lái)蒸煮酸性或者堿性食物B.Y的最高價(jià)氧化物是一種常見的干燥劑C.X的最高價(jià)氧化物的水化物堿性弱于同周期其他金屬元素D.Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于其上一周期且同主族的元素【答案】D【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)可知：，，即，X、Y的質(zhì)子數(shù)相差2，核外電子數(shù)相差2，則最外層電子數(shù)也相差2，另核外最外層電子數(shù)之和為8，設(shè)最外層電子數(shù)分別為a與，則，解得，另根據(jù)Y的質(zhì)量數(shù)為30，可得Y為P元素，X為Al元素；【詳解】A．X為Al元素。Al既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，故鋁制餐具不宜蒸煮酸性或者堿性食物，A項(xiàng)正確；B．能和水反應(yīng)而吸水，常用作干燥劑，B項(xiàng)正確；C．同一周期從左到右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故的堿性弱于，也弱于NaOH，C項(xiàng)正確；D．液態(tài)氨氣存在分子間氫鍵，故沸點(diǎn)高于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式均正確的是 A.銅銀合金溶于稀硫酸產(chǎn)生無(wú)色氣體：B.少量氯氣通入一定濃度的NaOH溶液中得到的溶液：C.少量NaOH溶液滴入溶液中產(chǎn)生白色沉淀：D.調(diào)節(jié)pH=5，F(xiàn)eSO4溶液和KMnO4溶液反應(yīng)得到黑色和紅褐色兩種沉淀：【答案】D【解析】【詳解】A．Cu與Ag均不和稀硫酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Cl2通入NaOH溶液中，得到溶液時(shí)，正確的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．少量NaOH溶液滴入溶液中，應(yīng)產(chǎn)生H2O、BaCO3和NaHCO3，正確的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．pH=5時(shí)，F(xiàn)e2+被氧化為，被還原為MnO2，酸性環(huán)境用H+保證電荷守恒，離子方程式正確，D正確。答案選D。10.下列圖示裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備并收集FeCl3B.實(shí)驗(yàn)室制H2 C.加熱NaCl溶液獲得NaCl固體D.提純碘單質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．鐵和Cl2加熱制備FeCl3，F(xiàn)eCl3易升華，進(jìn)入后續(xù)橫放的集氣瓶中，此處把導(dǎo)管變短加粗的目的是防止導(dǎo)管堵塞，A正確；B．實(shí)驗(yàn)室制備H2采取顆粒狀Zn和稀硫酸不加熱制備方法，符合啟普發(fā)生器對(duì)藥品和反應(yīng)條件的要求，B正確；C．溶液蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿而非燒杯，C錯(cuò)誤；D．碘單質(zhì)易升華，加熱使碘單質(zhì)升華，冷水再使碘單質(zhì)凝華在蒸餾燒瓶的底部，D正確；故選C。11.納米氧化亞銅是一種用途廣泛的光電材料，以主要成分為CuFeS2的黃銅礦(含有雜質(zhì)SiO2)為原料制取納米Cu2O的一種工藝流程如圖所示：下列有關(guān)該流程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“濾渣1”的成分除了SiO2之外還有S單質(zhì)B.“操作1”反應(yīng)的離子方程式：C.“調(diào)pH”工序所得的可與硫酸反應(yīng)后返回“浸泡”環(huán)節(jié)D.理論上，所得Cu2O的物質(zhì)的量為CuFeS2的0.5倍【答案】D【解析】【分析】黃銅礦主要含有CuFeS2(Fe為+3價(jià))，雜質(zhì)SiO2，經(jīng)過(guò)預(yù)處理后加入硫酸鐵溶液浸泡，Cu由+1價(jià)升高到+2價(jià)，黃銅礦中的-2價(jià)的硫升高到0價(jià)，黃銅礦中+3價(jià)的鐵以及加入的+3價(jià)的鐵被還原為亞鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CuFeS2+4Fe3+═5Fe2++Cu2++2S↓，過(guò)濾除去SiO2和S沉淀，然后，向?yàn)V液中加入硫酸，通入氧氣，氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子完全沉淀，過(guò)濾除去，向?yàn)V液加入氫氧化鈉和葡萄糖溶液，進(jìn)行熱還原，生成納米氧化亞銅，據(jù)此分析作答即可。 【詳解】A．“浸泡”工序發(fā)生反應(yīng)：，故“濾渣1”除了未反應(yīng)的SiO2之外還有新生成的S，A正確；B．“操作1”在酸性環(huán)境下O2把Fe2+氧化Fe3+，便于后續(xù)沉鐵，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒配平即得：，B正確；C．和硫酸反應(yīng)得到的可以返回“浸泡”環(huán)節(jié)繼續(xù)使用，C正確；D．加CuO調(diào)節(jié)pH導(dǎo)致銅元素增多，故理論上得到Cu2O的物質(zhì)的量大于CuFeS2的0.5倍，D錯(cuò)誤。答案選D。12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾住鋁箔加熱，再用大頭針輕輕挑破鋁膜加熱時(shí)鋁箔熔化但不滴落，用大頭針挑破后滴落金屬鋁表面氧化膜去除后加熱時(shí)不易再生B將濕潤(rùn)的pH試紙伸入盛滿Cl2的集氣瓶中最終試紙變紅色Cl2的水溶液顯酸性C在裝滿水的兩個(gè)燒杯中分別加入黃豆大小的金屬鈉和鉀金屬鉀反應(yīng)更加劇烈K的金屬性強(qiáng)于NaD向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中插入電導(dǎo)率傳感器，然后勻速逐滴加入0.01mol·L-1H2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀最多時(shí)電導(dǎo)率最低此時(shí)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．加熱時(shí)鋁表面的氧化膜會(huì)迅速再生，即使用大頭針挑破鋁水也不會(huì)滴落，故A錯(cuò)誤；B．濕潤(rùn)的氯氣中含有HClO，HClO具有漂白性，所以pH試紙最終變白色，故B錯(cuò)誤；C．鈉和鉀在裝滿水的燒杯中進(jìn)行反應(yīng)，可能會(huì)竄出燒杯，導(dǎo)致危險(xiǎn)，故燒杯中應(yīng)加三分之一左右水，而且取鈉或者鉀時(shí)應(yīng)取綠豆大小，取樣太大也會(huì)導(dǎo)致危險(xiǎn)，故C錯(cuò)誤；D．和H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物為BaSO4 沉淀和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)幾乎不導(dǎo)電，電導(dǎo)率最低，沉淀最多，故D正確；選D。13.氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.過(guò)程I中還原劑為NO和Ni2+且二者的物質(zhì)的量之比為1：1B.過(guò)程Ⅱ中得到2mol氧化產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8×6.02×1023C.整個(gè)過(guò)程中Ni2+作催化劑，Ni3+屬于中間產(chǎn)物D.該機(jī)理成熟化之后可用于汽車尾氣無(wú)害化處理【答案】B【解析】【詳解】A．過(guò)程I的反應(yīng)方程式為，其中NO中O元素化合價(jià)升高做還原劑，化合價(jià)升高做還原劑，二者的物質(zhì)的量之比為2：2=1：1，A項(xiàng)正確；B．過(guò)程Ⅱ的氧化產(chǎn)物為，O元素由-1價(jià)升高為0價(jià)，故每得到2mol轉(zhuǎn)移個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．是開始有最后有中間過(guò)程無(wú)且質(zhì)量不變，滿足催化劑的定義，是開始無(wú)最后無(wú)中間過(guò)程有，滿足中間產(chǎn)物的定義，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)的價(jià)值就是用于生產(chǎn)實(shí)際處理汽車尾氣，D項(xiàng)正確；答案選B。14.如圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.打制農(nóng)具或者刀具時(shí)紅熱的鐵淬火過(guò)程可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化① B.燒制陶瓷時(shí)把Fe2O3還原為FeO可使瓷器的釉呈綠色C.氫氧化亞鐵在空氣中可以自發(fā)轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵D.通常情況下、Fe2+、Fe2+的氧化能力逐漸降低【答案】A【解析】【詳解】A．鐵淬火過(guò)程鐵表面產(chǎn)生的是Fe3O4而非Fe2O3，A錯(cuò)誤；B．燒制陶瓷時(shí)黏土中的FeO3被炭或者CO還原為FeO可使瓷器的釉呈綠色，B正確；C．還原性較強(qiáng)，在空氣中先變成灰綠色，最終變成紅褐色的，C正確；D．一般而言，元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，D正確；故選A。二、非選擇題(本大題共4小題。共58分)15.物質(zhì)分類是打開高中化學(xué)之門的一把重要鑰匙，分類思想也是中學(xué)化學(xué)的重要思想。請(qǐng)根據(jù)下列所給物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：①石墨；②稀鹽酸；③燒堿；④過(guò)氧化鈉；⑤氧化鈉；⑥乙醇；⑦食鹽水；⑧冰醋酸；⑨氫氟酸；⑩氫氧化鐵膠體；?FeCl3溶液。（1）上述物質(zhì)能夠?qū)щ姷氖莀____(填序號(hào)，下同)，導(dǎo)電微粒與其他不同的是_____。（2）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_____，屬于非電解質(zhì)的是_____，屬于弱電解質(zhì)的是_____。（3）物質(zhì)⑥中極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)比為_____，物質(zhì)④中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_____。（4）物質(zhì)⑩中分散質(zhì)粒子的直徑大小范圍為_____，鑒別⑩和?的最簡(jiǎn)單方法為_____。（5）配制480mL1mol/L的③的溶液，需要的玻璃儀器有量筒、_____、_____、_____、_____、試劑瓶等?！敬鸢浮浚?）①.①②⑦⑩?②.①（2）①.③④⑤⑧⑨②.⑥③.⑧⑨（3）①.7：1②.1：2（4）①.1～100nm②.丁達(dá)爾效應(yīng)（5）①.燒杯②.玻璃棒③.500mL容量瓶④.膠頭滴管【解析】【分析】①石墨，能導(dǎo)電的單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；②稀鹽酸，能夠電離出氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于混合物；③燒堿，離子化合物，固體不能電離出離子，故不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)； ④過(guò)氧化鈉，離子化合物，固體不能電離出離子，故不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤氧化鈉，離子化合物，固體不能電離出離子，故不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥乙醇，有機(jī)物，不能電離出自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦食鹽水；能電離出鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于混合物；⑧冰醋酸；共價(jià)化合物，不能電離出自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，在水溶液中能夠部分電離出自由移動(dòng)的離子，屬于弱電解質(zhì)；⑨氫氟酸，共價(jià)化合物，不能電離出自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，在水溶液中能夠部分電離出自由移動(dòng)的離子，屬于弱電解質(zhì)；⑩氫氧化鐵膠體，膠體粒子帶有電荷，能導(dǎo)電，屬于混合物；?FeCl3溶液，能電離出鐵離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于混合物。【小問(wèn)1詳解】由分析知，夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有：①石墨、②稀鹽酸、⑦食鹽水、⑩氫氧化鐵膠體、?FeCl3溶；導(dǎo)電微粒與其他不同的是①石墨；【小問(wèn)2詳解】由分析知，屬于電解質(zhì)的是③燒堿、④過(guò)氧化鈉、⑤氧化鈉、⑧冰醋酸、⑨氫氟酸；屬于非電解質(zhì)的是⑥乙醇；屬于弱電解質(zhì)的是⑧冰醋酸、⑨氫氟酸；【小問(wèn)3詳解】物質(zhì)⑥乙醇中極性鍵為碳?xì)滏I、碳氧鍵和氫氧鍵共7個(gè)，非極性鍵為碳碳鍵共1個(gè)，故極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)比為7：1；④中過(guò)氧化鈉在熔融狀態(tài)下完全電離出2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2；【小問(wèn)4詳解】物質(zhì)⑩氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大小范圍為1～100nm；鑒別⑩氫氧化鐵膠體和?FeCl3溶液的最簡(jiǎn)單方法為丁達(dá)爾效應(yīng)；【小問(wèn)5詳解】配制480mL1mol/L的③的溶液，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶等。16.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要法寶，它隱含許多信息和規(guī)律。下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)圖中字母所代表元素，請(qǐng)用相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式，回答下列問(wèn)題： （1）ag和aj兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)較高的是_____，更加穩(wěn)定的是_____，酸性更強(qiáng)的是_____。（2）e、i和j的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開____。（3）在元素周期表中相鄰周期位于“左上和右下對(duì)角線位置”的元素往往性質(zhì)相似，根據(jù)d的性質(zhì)可以推測(cè)b的性質(zhì)，b在f的常見單質(zhì)中加熱得到主要產(chǎn)物為_____，b離子和e的最高價(jià)含氧酸根離子形成的鹽的溶解性為_____(填“可溶”“微溶”或“難溶”)。（4）cha4被用作儲(chǔ)a材料，且具有存儲(chǔ)容量大、成本低的優(yōu)點(diǎn)。cha4與水反應(yīng)釋放出a2的化學(xué)方程式為_____。（5）由于過(guò)量使用含有h元素的凈水劑會(huì)導(dǎo)致老年癡呆，故c2kf4應(yīng)運(yùn)而生，c2kf4可由k(fa)3在堿性環(huán)境下與cjf反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為_____，若向紫紅色的c2kf4溶液中加入i的最高價(jià)含氧酸的稀溶液，溶液會(huì)變黃且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，請(qǐng)推測(cè)該氣體為_____?！敬鸢浮浚?）①.HF②.HF③.HCl（2）（3）①.Li2O②.微溶（4）(成“”)（5）①.②.O2【解析】【分析】由圖知，a為H，b為L(zhǎng)i，c為Na，d為Mg，e為C，f為O，g為F，h為Al，i為S，j為Cl，k為Fe，據(jù)此回答，【小問(wèn)1詳解】HF和HCl兩種物質(zhì)中由于HF中含有氫鍵，故沸點(diǎn)較高；由于F的非金屬性更強(qiáng)，故HF更加穩(wěn)定；由于HCl中氫離子更加容易電離，故HCl的酸性更強(qiáng)；【小問(wèn)2詳解】非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性C